用ksp判断生成沉淀顺序,是否可以用ksp的大小判断生成沉淀的先后

A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag ）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）

C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动

分析：这是一道关于沉淀滴定曲线的试题，涉及曲线问题要找到关键点。那么哪些位置的点是关键点呢？一般情况下找起点，滴定终点。

A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处﹣lgc（Cl﹣）=4.8，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag ）=c（Cl﹣）=10﹣4.8mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）=10﹣9.6Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10，因此故A正确；

B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc=c（Ag ）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl），故B正确；

C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，50x0.04=0.1x x=20则所需AgNO3溶液体积就变为

=20mL，反应终点c应该移到横坐标对应的20ml的位置，故C错误；

D．AgBr比AgCl更难溶，Ksp（AgBr）<Ksp（AgCl）达到沉淀溶解平衡时Br﹣的浓度更低，则﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，因此C点向B点靠近，故D正确。

答案：C

三、AgNO3滴定Cl－、Br－、I－图像的形态。

Ksp（Ag I）<Ksp（AgBr）<Ksp（AgCl），因此在达到滴定终点的时候溶液中：C(Cl－)> C(Br－) >C(I－)，以－lgc（X－）做纵坐标时，Cl－、Br－、I－的滴定曲线越来越陡峭。

我们下面大家讲授一下如何应用这一结论。

常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示：已知：p Ag =-lgc（Ag ），Ksp（AgI）=8.0×10-17，Ksp（AgBrI）=5.0×10-13，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．下列说法正确的是（　　）