1、误差分析：
（1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：
cB＝
VB——准确量取的待测液的体积；
cA——标准溶液的浓度。
故有：cB正比于VA。
（2）常见误差
2、有关溶液酸碱性的判断和pH的计算：
（1）水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃)
①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。
③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
（2）关于pH的计算：
①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。
②pH计算的一般思维模型：
4、解答酸碱中和滴定图像三要素：
（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；
（2）观察图像的变化趋势；
（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。
三、盐类水解
