so4会与谁产生沉淀

图10所列图像表示一定质量的KMnO₄受热过程中某些量随时间的变化趋势, 其中正确的是 ( )

解析:本题主要考查了用高锰酸钾制取氧气的有关图像判断, 随着反应的进行, 高锰酸钾受热分解放出了氧气, 高锰酸钾的质量在不断的减少, 直至反应结束时, 高锰酸钾的质量为0, 锰酸钾的质量从0开始逐渐增大, 直至最大值, 对整个固体来说, 由于反应中放出了氧气, 质量是逐渐减小, 直至最少值之后不再变化, 因而 (A) 正确;化学反应前后元素的种类和个数保持不变, 因此氧元素的质量也应保持不变, 即 (B) 错误;在此实验中二氧化锰是生成物, 一开始质量为0, 因此质量分数也为0, 加热开始分解后, 二氧化锰慢慢增加, 固体质量在减少, 因此质量分数增加, 但到高锰酸钾分解完不再增加, 因此 (C) 错误;没有反应时, 没有氧气, 加热一段时间后氧气的体积不断增加直至反应结束后不变, 即 (D) 不正确.

答案: (A)

十、计算型

例11 (2018年乐山市中考题) 将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中 (ρ_水=1 g/cm³) , 向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液, 至恰好完全反应.图11是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图, 计算:

(1) 生成沉淀的质量是多少?

(2) 所得溶液中溶质的质量分数为多少?

解析:本题考查了根据坐标曲线进行有关溶质质量分数的有关计算, 由题给坐标曲线可知, 反应后生成沉淀的最大量是23.3g, 加入的Na₂SO₄质量为100 g时恰好完全反应.根据题意可知, NaCl和BaCl₂组成的混合物溶于水后, 加入Na₂SO₄溶液, 发生反应后的溶液中有NaCl生成, 最终溶液中的溶质是NaCl, 所以最终溶质的质量是反应生成的NaCl的质量与原混合物中的NaCl质量之和, 溶液质量则为反应前的总质量减去反应生成的沉淀的质量.

(1) 由题给曲线可知, 生成沉淀的质量是23.3 g.

(2) 设反应生成氯化钠的质量为x, 原混合物中BaCl₂的质量为y.