在平时的教学中，中学化学题目往往很少去比较物质的能量大小，考纲更侧重于比较稳定性以及键能的大小，而后者大家都耳熟能详。
首先用这张图解释一下为啥能量越低越稳定，如果说相同的一个物质，能量因为某种原因高了一点那么它达到过渡态需要克服的活化能Ea就相对来说更低了，更容易去反应了。所以物质本身能量越低越稳定，而物质稳定的原因是破坏这种物质所需要的能量多，也就是破坏其键能所需能量多，难破坏，就说物质稳定。所以物质的键能越大，其本身的能量越低。键能代表的是想要破坏化学键所需要的能量。当然，我们大家都知道键能越大，化学键结合的越牢固，破坏化学键需要的能量越多，对应分子越稳定。
接下来我们来看看下面的这道题目：
首先是原子核间距的判断：由于Cl、Br、I均为同主族元素，原子半径易知依次增大，Cl2、Br2、I2分子中成键原子的核间距依次增大。
其次是能量的判断:
共价键键能越大，分子越稳定，对应分子本身的能量越低。易知答案选A。
深层次探讨（仅供参考）：物质总能量越高，键能就越低吗?
物质总能量即物质的内能(或热力学能)，是物质内各种形式能量的总和，包括分子动能、分子势能、分子内电子的动能和势能，原子核能等等，随着认识的深化，还在发现新能量形式，内能的绝对值难以确定；而键能是指在常温下(25℃ ) 基态化学键分解成气态原子所吸收的能量，或者气态原子形成基态化学键释放的能量，这是两个相反的过程，键能可通过实验与计算的方法得到．
这两种能量大小之间有什么关系?
部分老师总结为:物质总能量越高，键能就越低．所依据理由大致有如下两个方面:
1． 物质的总能量越高，越不稳定，在化学反应中越活泼，越易断键，键能就越低．
2． 在计算反应热ΔH 时常采用两个公式:
ΔH = 生成物总能量 － 反应物总能量；
ΔH = 反应物键能 － 生成物键能，
这两种方法计算的 ΔH 相等，若生成物总能量＞ 反应物总能量，则生成物键能 ＜ 反应物键能，反应物与生成物相比，总能量越高，键能就越低．
我认为理由 1 欠严谨，大量的惰性物质总能量也会很高，化学性质会活泼吗? 再者若只是核能高导致总能量高，而电子的动能与势能并不高，物质化学性质未必活泼．
理由 2 中用键能计算反应热仅是一种估算，特殊情况下，算出的ΔH 与真实的 ΔH正负都不同．
当然大多数情况，键能计算的 ΔH 与真实的 ΔH 接近，但不能随意延伸，如，有的教师延伸出:已知 1 mol NH3键能＞ 1 mol H2O 键能，则相同 条件下，1 mol NH3总能量 ＜ 1mol H2O 总能量，这个结论就更值得商榷．
试问:1 mol C10H22键能必定大于 1 mol CH4，但是总能量谁大呢? 单从核能角度 C10H22也大于 CH4．
判断物质间总能量的大小，通常是通过一个变化过程来进行，若该变化是放热过程，则反应物总能量大于生成物总能量，若为吸热过程则反之．
例如，H2(g) ＋ Cl2(g) = 2 mol HCl(g) ΔH ＜ 0
总能量:1 mol H2(g) ＋ 1 mol Cl2(g) ＞ 2 mol HCl(g)，键能:1 mol H2(g)＋ 1 mol Cl2(g) ＜ 2 mol HCl(g)．
在中学的变化过程中元素质量是守恒的，用于比较总能量的物质之间元素种类和质量应当守恒．
我认为在中学阶段可以这样表述:对组成元素种类和质量相同的物质，一般总能量越高，键能越低． 如，1 mol H2(g) 与 1 mol Cl2(g) 混合物与 2 mol HCl( g) 的比较就符合这个结论． 虽然 1 mol NH3与 1 mol H2O的键能可以进行比较，但因为元素种类不同，通常无法直接比较两者总能量大小．
为何要加"一般"二字呢，因为这个表述也有反例，例如，总能量 1 mol H2O( g) 大于1 mol H2O( L) ，但这两者键能却是相等的，因为液态水变成气态水吸收的能量不应属于键能．
再举一反例:H2(g) ＋ I2(g) = 2 mol HI(g) ΔH ＜ 0，而H2(g)＋ I2(s) = 2 mol HI(g) ΔH ＞ 0． 查阅资料显示，键能:1 mol H2(g) ＋ 1mol I2(g) ＜ 2 mol HI(g)，但总能量的大小却因为 I2的状态不同而不同． 根本原因是当物质种类和质量一旦确定，键能就确定了，不因温度、状态改变而改变；但总能量会因为温度、状态等不同而不同，所以总能量大小关系就难以确定．
