同学们大家好，我是老六。今天来看一下这道题。某赤铁矿样品160克与75克含碳36%的一氧化碳和二氧化碳混合物恰好完全反应，则该赤铁矿的纯度是多少？首先要知道纯度其实就是质量分数的意思，赤铁矿其实就是氧化铁。
先把化学方程式写出来，知道会跟氧化铁反应的只有一氧化碳，而二氧化碳是不参与反应的，而一氧化碳最终也变成了二氧化碳。观察化学方程式很简单的就可以发现氧化铁中的氧所有都跑到二氧化碳去了，恰好完全反应意味着一氧化碳的碳全都变成了二氧化碳里。
所以先计算出碳元素的质量，碳元素的质量会等于27克，而反应后所有的碳元素都变成了二氧化碳，所以就可以知道反应之后二氧化碳的总质量是多少。二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是12比32，所以二氧化碳中碳元素质量分数是12/44。反应后二氧化碳的质量就会等于27除以12/44，最终算得出来会等于99克。
质量增加了，而它增加的质量是哪一部分？是氧化铁中的氧，所以得到氧化铁中的氧元素的质量就是99克减去75克会等于24克，现在就跑回到氧化铁里面去了。氧化铁的相对分子质量是160，而氧元素占了48，氧化铁中的氧元素是24克，所以就可以根据这个去计算出氧化铁的质量就会等于24除以48/160，就可以得到氧化铁的质量80克赤铁矿的纯度。
也就是氧化铁的质量分数，氧化铁的质量分数就会等于氧化铁的质量去除以总的质量，也就会等于80克除以160克就会等于50%，所以应该是选b。
