学习目标
1. 变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态 平衡。
2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。
3.认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
知识导学
知识点 1 化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特征
2．化学平衡状态的建立 在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3
如图 1 所示，N2与 H2随着反应的进行，其浓度逐渐减小，v 正逐渐减小，而 c(NH3)逐渐增大， v 逆逐渐增大，t1时刻，它们的浓度不再改变，v 正＝v 逆，反应达到平衡。
如图 2 所示，随着 NH3的分解，其浓度逐渐减小，v 逆逐渐减小，而 c(N2)、c(H2)逐渐增大， v 正逐渐增大，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v 正＝v 逆，反应达到平衡。 通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关
3．化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变， 即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我 们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
4．化学平衡状态的特征
例 1．(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，充入由 18O 组成的氧气 一段时间后，18O 存在下列物质中的( )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
例 2．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B．反应物和生成物浓度相等
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量
例 3．一定条件下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol COCl2(g)，发生反应 COCl2(g) Cl2(g) ＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是(）
