A.6 s 之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变
B．达到 6 s 时，反应停止，不再进行
C．8 s 时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D．生成 Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)>v(2～4 s）
知识点 2 化学平衡状态的判断方法
1．用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即 v 正＝v 逆。
(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向 的速率。
2．用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。
(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变
3．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项
(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后 气体分子总数的变化，如
(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有 非气态物质参与反应，如
例 1．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是( ) ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
例 2．已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列 示意图不能说明反应达到平衡状态的是( ）
