指示剂的应用：
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，检验时，可用试管取少量溶液，向其中滴入1~2滴紫色石蕊试液，如果显示红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
2、常见的酸
常见的酸和碱：
浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较：
浓硫酸的三大特性：
a、吸水性：能吸收现存的水，所以常用作某些气体的干燥剂。
b、腐蚀性（脱水性）：能把纸、木材、布料、皮肤里的氢、氧两种元素按照水的组成比脱去[n（H）：n（O）=2：1]。
c、氧化性：与金属反应时，一般生成水而不生成氢气。
注意：浓硫酸腐蚀衣物和皮肤属于化学变化，而不是物理变化。
浓硫酸的稀释：
浓硫酸的稀释方法
浓硫酸稀释注意事项：
a、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。
b、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别说明】
认识盐酸和浓硫酸物理性质应注意如下几点：
a、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，其中的溶质是HCl气体，溶剂为水。打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会有“白雾”出现，这是因为氯化氢挥发到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴，不要把白雾描述成白烟。
b、实验室制取氢气时一般不用盐酸，其原因是盐酸易挥发出HCl气体而使生成的氢气不纯。
c、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，原因是水的密度比浓硫酸小（98%的浓硫酸的密度为1.84g/m³），当把水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
d、由于盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3、稀硫酸和稀盐酸的化学性质和用途
与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
与金属的反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ ；Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2↑ ; Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4 SO2↑ 2H2O
与金属氧化物的反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O ；Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 现象均为溶液变黄
与碱反应：2HCl Cu(OH)2=CuCl2 2H2O；Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O
与盐反应：AgNO3 HCl=AgCl↓（白色） HNO3 检验氯离子，氯化银不溶于硝酸，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳；H2SO4 BaCl2=BaSO4↓（白色） 2HCl 这个反应属于典型的复分解反应，检验硫酸根离子，硫酸钡不溶于盐酸，稀硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。
用途：稀盐酸用于化工产品、除锈、制造药物；稀硫酸用于化工原料、化肥、农药、火药、染料、除锈、蓄电池。
