谈到物质的区别方法,必须明白物质在性质上的差异。
稀硫酸中主要是水、氢离子、硫酸根离子。它是无色透明液体,密度比水大,难挥发,具有酸的通性。浓硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氢离子和硫酸根离子。它是无色透明黏稠油状液体,密度远大于水,很难挥发。具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性。所以区别二者,可以选用以下方法:
1、密度法:分别取等体积的两种酸,称量其重量,较重的为浓硫酸。(用密度计测量很方便的)
2、黏度法:将盛有两种酸的容器,分别拿起来摇动,流动性小的是浓硫酸,流动性大的是稀硫酸。
3、稀释法:在烧杯中盛10mL水,将其中一种酸沿烧杯壁慢慢注入水中,若烧杯外壁变热发烫,则所倒入酸为浓硫酸;若烧杯外壁几乎不变热,则所倒入的酸为稀硫酸。(这是因为浓硫酸溶于水时要吸水放出大量的热,而稀硫酸放热很少不明显。)
4、露置法:分别取等质量的两种酸露置于空气中,一段时间后再称重,明显增重的是浓硫酸,无明显变化的是稀硫酸。(这是由于浓硫酸有很强的吸水性,而稀硫酸无此性。)
5、吸水法:在两支试管中各加入少量胆矾,再分别加入几滴硫酸,晶体溶解且溶液变成蓝色的是稀硫酸;若蓝色晶体变白,则加入的酸是浓硫酸。(这也是由于浓硫酸的吸水性所致。)
(6)、钝化法:取已除去氧化膜的两块铁片或铝片,分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸,有气泡产生的是稀硫酸。(或取已去氧化膜的两块铁片或铝片,分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻后,取出用水洗净,再分别浸入硫酸铜溶液中,过一会儿如果有红色物质析出,则原试管所盛的是稀硫酸;若无现象,则原试管所盛的是浓硫酸。)(这是由于浓硫酸的强氧化性所致。)
7、氧化法:分别取两支试管,加入铜片后再分别加入两种硫酸,加热,能产生刺激性气味气体的是浓硫酸,另一种是稀硫酸。(这是由于浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸只有氢离子的弱氧化性不与铜反应。)
8、脱水法:分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上,过一段时间后,若纸上出现黑色痕迹,则涂的是浓硫酸。(这是由于浓硫酸的脱水性所致。)
9、生雾法:在两支试管中各加少量浓盐酸,再分别加入少量的两种硫酸,若有大量白雾生成,则加入的是浓硫酸。(这是由于浓硫酸的吸水性所致。)
10、导电法:取两种酸少许于两只小烧杯中,分别做导电性实验,若小灯泡发光且亮,则烧杯中所盛的是稀硫酸。反之,则是浓硫酸。(这是由于两者中自由移动离子浓度不同所致。)
在这些方法中,究竟是选择哪种为宜,需要结合题中所给的条件而定。若无限定条件,则应选择相对来说安全性高、操作简单、使用药品较少的方法。
希同学们铭记,化学实验方案应满足的四原则:科学性、可行性、安全性、简约性。