1. 知识网络构建
2. 重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①铁丝点燃后伸入纯氧中的反应
②Fe粉在高温下和水蒸气的反应________________________
③铁的氧化物与盐酸的反应：FeO和稀HCl的反应
④Fe2O3和稀HCl的反应
⑤Fe3O4和稀HCl的反应
⑥铁的氢氧化物的制备：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
⑦FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
⑧Fe(OH)2长时间置于空气中__________________________
⑨Fe(OH)3加热
⑩FeCl3溶液和KSCN溶液的反应
⑪FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液
⑫FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液后，取上层清液加氯水
⑬Fe和过量稀HNO3的反应_____________________________
⑭过量铁粉和稀HNO3的反应____________________________
⑮FeCl3溶液和Cu的反应____________________________
⑯Fe2O3和CO的反应_________________________________
⑰Fe2O3和Al在高温下反应_________________________
他山之石：
每周记背
铝 铜 金属材料
八、规律方法总结
1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
⑴单质:Al等；⑵两性氧化物:Al2O3等；
⑶两性氢氧化物：Al(OH)3等；
⑷弱酸的铵盐：如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等；
⑸多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3 NaHS等。
【注意】SiO2可以与NaOH溶液反应也可以与HF反应，但HF是弱酸。
2.不用其它试剂，用互滴法就可以鉴别的溶液有：
⑴CO32－与H ，如Na2CO3溶液与盐酸；
⑵Al3 与OH-,如AlCl3溶液与NaOH溶液；
⑶[Al(OH)4]- 与H ，Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸。
3. Mg2 和Al3 的检验方法：
（1）加入过量的NaOH溶液，若产生白色沉淀则含有Mg2 ；
（2）加入过量的NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，则含有Al3 。（限于中学化学学习范围）
4. 比较金属与酸的反应产生H2的量的多少的方法
（1）先看是否产生H2 ，淘汰浓硫酸、硝酸等不产生氢气的选项；
（2）看过量情况，用少量物质计算；
（3）注意过量Na与水反应的情况。
5.典型的不能一步转化的物质
（1）SiO2→H2SiO3 ;
（2）CuO→Cu(OH)2;Fe2O3→Fe(OH)3；
Al2O3→Al(OH)3；
（3）N2→NO2; S→SO3 等等。
6.有关Al(OH)3沉淀的生成和溶解的计算
（1）关注Al3 和OH-的物质的量之比，确定铝元素的存在形式；
（2）关注图像中的拐点的数据和意义。如根据溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量即可求出Al(OH)3的物质的量，继而求出生成Al(OH)3需要的NaOH的物质的量。
（3）充分利用元素守恒关系巧解。
九、铜与金属材料
1．铜的常见化合物的颜色和溶解性
CuO—黑色、难溶；Cu2O—红色、难溶；
Cu2S—黑色、难溶；CuSO4—白色、易溶；CuSO4·5H2O—蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3—绿色、难溶；Cu(OH)2—蓝色、难溶。
2．铜及其化合物的有关反应方程式
（1）2Cu O2 =△ 2CuO；
（2）2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3，
（3）2Cu S =△ Cu2S；
（4）Cu Cl2点燃CuCl2
（5）Cu 2H2SO4(浓) =△ CuSO4 SO2↑ 2H2O；
(6)Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
Cu 4H 2NO3- = Cu2 2NO2↑ 2H2O
(7)3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O；
3Cu 8H 2NO3- = 3Cu2 2NO↑ 4H2O
（8）2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2；
2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2
（9）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
（10）H2＋CuO =△ Cu＋H2O；
（11）4CuO高温 2Cu2O＋O2↑；
(12) Cu2(OH)2CO3 =△ 2CuO H2O CO2↑。
3.金属的分类
（1）在冶金工业上，分为黑色金属材料和有色金属材料两大类。黑色金属：Fe、Cr、Mn以及它们的合金，有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。
(2)银不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中，如3Ag＋4HNO3 (稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
4.合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金与其成分金属相比，熔点低 ，硬度大，合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
