课题1 溶液的形成
一、溶液
1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。
5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。
二、溶解时的吸热或放热现象
(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水； (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。
课题2 溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
2、相互转化
不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。
饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。
3、结晶的方法：
（1）冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。
（2）蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。
九年级下册化学中，与溶液相关的基本公式主要包括**溶液的组成和溶解度计算**等。以下是一些重要的溶液公式：
1. **溶液的质量组成**：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。这里需要注意的是，溶液的体积并不一定等于溶质的体积加上溶剂的体积，因为溶质和溶剂混合时可能会有体积收缩或膨胀的现象。
2. **质量百分比**：质量百分比（w/%）= 溶质的质量 / 溶液的总质量 × 100%。这是一个表示溶液浓度的常用方法，它表示溶液中溶质的质量占总质量的百分比。
3. **摩尔浓度**：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（摩尔）/ 溶液的体积（升）。摩尔浓度是表示溶液浓度的另一种方式，它反映了单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
4. **溶解度**：溶解度是指在一定温度下，一种物质能在特定溶剂中溶解的最大量。溶解度通常以克/100克溶剂或摩尔/升溶剂来表示。溶解度曲线可以表示同一种物质在不同温度下的溶解度，或者不同物质在同一温度下的溶解度。
5. **饱和溶液与不饱和溶液**：饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，且无更多溶质继续溶解的溶液。不饱和溶液则是在相同条件下，溶剂还能继续溶解更多溶质的溶液。
6. **溶质与溶剂**：溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
7. **稀释公式**：C1V1 = C2V2，其中C1和V1分别是稀释前溶液的浓度和体积，C2和V2分别是稀释后溶液的浓度和体积。这个公式用于计算稀释溶液后的浓度或所需添加的溶剂量。
以上公式和概念是九年级化学下册中关于溶液的重要知识点，它们在理解和解决与溶液相关的化学问题中起着关键作用。在学习时，应该结合实际例子和实验来加深理解。
