焓变和反应热都是描述物质在化学反应中的热变化关系的指标，但二者有以下不同之处:1.定义不同：焓变是指在恒压下，化学反应前后，系统焓值的差值即为焓变；反应热是指在常压下，单位摩尔反应物反应所产生的热量称为反应热。
2.计算方向不同：焓变是可正可负的，正值表示化学反应放热（水放热），负值表示化学反应吸热（冰吸热）；反应热则只有一个特定计算方向。
3.表示方式不同：焓变用ΔH表示，单位是焦耳或千焦；反应热用q表示，一般用kJ/mol表示。
需要补充的是，热力学研究物质间热动平衡和热力学定律，相信，进一步了解这些理论，对于我们日常生活乃至工作中的应用，都将有不同程度的裨益。
焓变和反应热都是描述化学反应的热效应，但是它们的概念不同。焓变是指在恒定压力下，反应物和生成物之间的焓差，也就是说，它描述了在恒定压力下，反应物和生成物之间的能量差异。而反应热则是指在等温、等压过程中发生化学变化时所放出或吸收的热量。
