乙烯：碳原子形成三个西格玛键，孤电子对=1/2（4-2*2-2）=0，碳原子价层电子对数目为3，因此碳原子发生sp2杂化。
乙炔：碳原子两个西格玛键，孤电子对=1/2（4-1*1-3）=0，碳原子价层电子对数目为2，因此碳原子发生sp杂化。
烯碳是SP2杂化、炔碳是SP杂化。
乙烯的SP2杂化的时候 一个S轨道和两个P轨道杂化形成三个SP2轨道 为了使得能量最低 三个轨道形成平面内 轨道夹角120°的形状 SP2的轨道和氢或者直连的碳之间形成sigma键 另外的一个P轨道和相邻碳原子的空余P轨道形成π键
乙炔的SP杂化的时候 一个S轨道和一个P轨道杂化形成两个SP轨道 为了使得能量最低 两个轨道形成同一直线上 方向相反的两个轨道 SP的轨道和氢或者直连的碳之间形成sigma键 另外的两个P轨道和相邻碳原子的空余的P轨道形成π键 π键-sigma键-π键的平面角为90° 即 一个π键和中心sigma键形成的平面和另外一个π键和中心sigma键形成的平面互相垂直
