乙烯：碳原子的一个2s电子激发跃迁到2p轨道上后，两个碳原子都只用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，形成三个sp2杂化轨道，这三个杂化轨道位于同一平面。每个碳原子各用两个sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道形成碳氢σ键，各用一个sp2杂化轨道彼此重叠形成碳碳σ键，五个σ键处在同一平面上。两个碳原子各剩下一个p轨道，这两个p轨道垂直于σ键所在的平面，且互相平行，因此这两个p轨道可从侧面重叠，形成π键。
乙炔：为形成乙炔分子，碳原子的一个2s轨道的电子激发到2p轨道上后，两个碳原子都只用一个2s轨道和一个2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道。两个碳原子各用一个sp杂化轨道与一个氢原子的1s轨道重叠形成碳氢σ键，再各用一个sp杂化轨道彼此重叠形成碳碳σ键，两个相邻碳原子的p轨道两两平行，彼此重叠形成两根π键。
乙烯的双键是由一个σ键和一个π键形成的。
乙炔的叁键是由一个σ键和两个互相垂直的π键形成的。
