应该先讨论乙烯的轨道。乙烯含有两个碳原子和四个氢原子，就碳原子而言，涉及其最外层的2S，2Px，2Py，2Pz四条轨道，其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道，剩下的那条P轨道垂直于此平面；
而氢原子就只有一条S轨道。下面开始成键，碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道，形成σ键，根据分子轨道理论，因为两个碳原子各贡献一条轨道，因此成键后仍然要存在两条轨道，一条成键轨道（能量低），一条反键轨道；
而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键，
同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道；两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道，形成π键，当然也有一条成键轨道，一条反键轨道，整个乙烯分子的轨道就是这样构成的，共有5个σ键和1个π键，12条分子轨道，其中成键轨道6条，每条轨道可容纳两个电子。
