(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式：
34．969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。
(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式：
35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。
5．元素、核素、同位素与同素异形体的比较
例 1．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分 子 O4，下列说法正确的是( )
A．O4和 O2互为同位素
B．O4转化为 O2是物理变化
C．18O 是氧元素的一种核素，它的中子数是 8
D．同温同压下，等体积的 O4气体和 O2气体含有相同的分子数
例 2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有 1 个电子
B．1H 与 D 互称同位素
C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H18 2 O 与
D16 2 O 的相对分子质量相同
例 3．某元素的相对原子质量的计算式为 34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.453，下列 说法错误的是( )
A．该元素有两种同位素
B．75.77%是某种同位素的丰度
C．35.453 是该元素的平均相对原子质量
D．36.966 表示某种同位素的质量数
知识点 3 碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
(1)由上表可知： 在元素周期表中，碱金属元素原子的最外层电子数相同，随核电荷数的增大，电子层数依次 增多，原子半径逐渐增大。
(2)碱金属元素的原子最外层电子数为 1，易失去电子而具有较强的金属性，其单质与钠类似， 易与氧气、水等反应。
2．碱金属单质的化学性质
(1)钠、钾与氧气反应
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)，钾 燃烧更剧烈。
②反应方程式：
