具体情况如下：
①与氧气反应 从 Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如 Li 与 O2 生成 Li2O，Na 与 O2 生 成 Na2O、Na2O2，K 与 O2生成 K2O、KO2。
②与 H2O(或酸)的反应 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈。如 K 与 H2O 反应能发生轻微爆炸，则 Rb、Cs 遇水会发生爆炸
例 1．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．原子半径逐渐增大
B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
C．单质熔、沸点逐渐升高
D．单质的氧化性逐渐增强
例 2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K 与 H2O 反应最剧烈
B．Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强
例 3．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属单质间发生的置换反应
B．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
知识点 4 卤族元素
1．卤素单质的物理性质
分析上表可知，从 F2到 I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2．卤族元素的原子结构
(1)由上表可知： 卤族元素的原子最外层电子数都是相同的，随核电荷数的增大，电子层数依次增多，原子半 径逐渐增大。
(2)卤族元素原子最外层电子数为 7，易得到电子而具有较强的非金属性，其单质与氯气类似， 能与金属、非金属单质、水等发生反应。
3．卤素单质的化学性质
(1)与氢气反应
①卤素单质与氢气反应的条件及生成物的稳定性
