第四章 元素周期律
第3节 化学键
教材分析
物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。
本节教材内容分为三个部分：https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/2054.html
第一部分是关于离子键的内容。教材先从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程，。
第二部分是关于共价键的内容。教材以氯原子为例分析氯分子的形成，并由此得出共价键和共价化合物的概念，能够用电子式表示常见物质的组成，以及常见共价分子的形成过程。然后通过分析氢气和氯化氢中的共价键，引出非极性键和极性键的概念，对这两个概念知道即可。
第三部分是关于化学键的内容。在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，并指出化学反应的过程，包含了反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
离子键的教学流程：钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
共价键的教学流程：复习离子键→提出新问题（氯分子的形成）→思考、讨论→得出结论（共价键的定义）→ 举例说明HCl的形成过程→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
教学目标与核心素养https://www.renjiaoshe.com/huaxue/
【证据推理与模型认知】
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
【科学态度与社会责任】
1、了解共价分子的分子结构模型。
2、了解分子间作用力的发展。
教学重难点
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
课前准备
投影、电脑视频
教学过程
【引入】
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
【思考】
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
【讲解】
一、离子键
1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2.成键粒子：阴阳离子
3.成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
4.原子形成离子键
5.离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
6. 离子化合物
(1)离子化合物的概念是 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 。
【归纳总结】
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子
(2)简单离子的电子式
简单阳离子：直接用离子符号，如Na
简单阴离子：
