【讲解】
1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2、共价键的成键特点
成键微粒：原 子
成键本质：共用电子对
成键条件：一般由非金属元素形成
3、共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
4、共价键的存在:
(1) 共价化合物HCl、 CO2 、NH3
(2) 多原子非金属单质Cl2、 O3、 P4
(3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
5、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
【共价键形成的分子及其结构模型】
【课堂练习】
6、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
7、用电子式表示原子形成共价键
H2
HCl
H2O
CO2
NH3
四、化学键
