☞一、常用化学计量
考点一 阿伏加德罗常数及其应用
1. 与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的NA的应用
（1）非标准状况下的气体和标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；
（2）常见物质在标准状况下的状态：溴、氟化氢、水、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、甲醇、乙醇，碳原子数大于4的烃（除新戊烷），均为液体；三氧化硫为固体。
2.与物质的组成相关的NA的应用
（1）稀有气体、臭氧、白磷、硫单质中的原子数目；
（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
（3）过氧化钠中的阴阳离子个数比；
（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
（5）等质量的最简式相同的物质、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；
（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）；
（7）一定物质的量的SiO2中含Si-O键、晶体硅中Si-Si键、金刚石（或石墨）中1 mol C中含C-C键、1 mol P4中含P-P键的数目；[来源:Z。xx。k.Com]
（8）离子化合物中无分子；
（9）一个胶粒中含有多个分子。
3.与化学反应有关的NA的应用
（1）歧化反应转移电子数目：过氧化钠与二氧化碳的反应、过氧化钠与水的反应、氯气与氢氧化钠溶液（冷稀、浓热）的反应；
（2）变价金属（铁、铜）与强弱氧化剂（氯气/溴单质、硫/碘单质）反应类；
（3）铁与浓/稀硝酸反应，铜与浓/稀硝酸反应类；
（4）足量/不足量铁与稀硝酸、足量铁与浓硫酸反应类；
（5）足量高锰酸钾与浓盐酸、足量二氧化锰与浓盐酸反应类；
（6）浓硫酸与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气类；
（7）进行过程中反应的终止或方向的改变。
4.可逆反应和平衡理论相关NA的应用
（1）是否有弱离子的水解，是否有弱电解质的电离平衡；
（2）隐含反应：二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化，氯气和水反应、氨气和水反应、醋酸电离等等。
1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na 、CO32- 总数为3 NA
【答案】C
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
【答案】B
【解析】标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为2NA，B项正确；根据3Cl2 2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3NA，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，C项错误；1L浓度为1mol·L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-）〈 NA，D项错误。
3.（2015·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.01NA
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
【答案】A
【解析】C2H4、C3H6的最简式相同，14 g混合气体中含有的碳原子的质量是12 g，含有的碳原子数目为NA，A正确；pH＝12的Na2CO3溶液的体积不清楚，含有的OH－离子数无法求算，B错误；标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量为0.025 mol，含有共价键的数目为0.25NA，C错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1NA，D错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】采用极值法来判断：假设46 g 气体全部为NO2，则NO2的物质的量n＝1 mol，分子个数为NA个；假设46 g 气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n＝0.5 mol，则分子个数为0.5NA个，而现在是46 g NO2与N2O4的混合气体，故气体的分子个数介于0.5NA～NA之间，故A错误；1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确；溶液的体积不确定，故OH－的数目无法确定，故C错误；8 g氧气的物质的量n＝0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为－2价，故0.25 mol氧气得 1 mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为－1价，则0.25 mol氧气得0.5 mol电子，故D错误。
6.（2016·全国卷Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B．标准状况下，8 g SO3含有的氧原子数为0.3NA
C．反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每 1 mol KClO3参与反应，转移的电子数为6NA
D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NA
【答案】B
【解析】没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 0.56 L 甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；8 g SO3含有 0.1 mol 三氧化硫，0.1 mol 三氧化硫含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；反应KClO3＋6HCl,ＦKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1 mol 氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，转移了 5 mol 电子，转移的电子数为5NA，故C错误；没有告诉pH＝1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误。
8.（2018课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA[来源:学&科&网Z&X&X&K]
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
9.（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
【答案】D
【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
10.设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA
C．室温下，1 mol CH4中含有5NA 原子
D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】B
【解析】解析：标准状态时SO3不是气态，B错误。
