有机不会......
其实人类研究很多事物的过程都是类似，追到手有没有可能性？追到手花多久？关系能到什么程度？研究化学反应过程也是如此。
一、判断化学反应能不能发生？（△G）
二、它进行的是快还是慢要多久？（v）
三、它能进行到什么程度？反应限度？（K）
这三大问题，问的就是追女孩的核心，哦不，化学反应的核心！这三大问题来了，我该怎么解决呢？选修四便是你研究追女孩（划掉）化学反应过程的葵花宝典。
一、化学反应能不能发生？
首先是一个化学反应能不能发生，就是化学反应的方向问题，化学反应能不能朝这个方向进行。谈能不能发生，我们不如把眼光放远一点点，自然界中有很多奇妙的过程，天会下雨，石头从高处落地，水往低处流，无论是人的生老病死还是自然界的花开花落，这些过程都是自然而然进行的。
汽油在几百摄氏度燃烧变成二氧化碳，是件自然而然的事情，点火就能烧着。但是在同样的温度下，你想把二氧化碳变成汽油，就是一件不可能的事情。因为它不符合这个“自然而然”，我们称这个反应没有自发性。
自然界中有两大规律，一个是能量越低越稳定，另外一个是最大混乱度倾向（熵增原理）。石头在高处就不稳定，相比低处它的重力势能大，所以它就有往低处落的倾向，释放重力势能。低处的石头是不会想着往高处蹦的，除非你额外做功。生活中熵增原理比比皆是，整洁的桌面会自然而然变乱，整齐的头发你不管它也会变乱，有序的花瓣最终会散乱，一个肮脏的房间不会自动变清洁。你想要事情变整洁，有条理，有秩序，就必须与这个自然法则对抗，付出的代价就是额外做功。
在化学反应中，用焓变（△H）来反应化学反应能量的变化，用熵变（△S）来反应它的混乱度的变化，综合这两点，提出的吉布斯自由能判据（△G=△H-T△S）来判断一个化学反应究竟能不能自然而然发生。显然如果一个化学反应，它释放出了能量，并且混乱度变大了，它在任何温度下都有可能发生。
二、化学反应进行的快与慢（反应速率）
一个化学反应能不能进行，是我们研究这个化学反应的前提，吉布斯自由能判据只能让我们知道反应能不能发生，却不能知道反应的快与慢。有些反应确实可能发生，但是需要用掉上万年的时间才能进行彻底，比如溶洞的形成。而有些反应则很快就能进行彻底，比如酸碱滴定，炸药爆炸。
如何控制化学反应的快慢尤其重要，比如我是化工厂厂长，我的生产中用的化学反应要10天才能进行彻底，但是我有种方法，可以加快它的反应速率，1天搞定，这样的话，我只用1天就能生产10天的货，并且还节约了9天的工厂管理费。另外，还有些化学反应我并不希望它辣么快进行，比如钢铁的腐蚀。
那么问题来了，化学反应速率和什么有关呢？我们又该如何控制化学反应速率呢？
谈反应速率，我们不如谈谈一个化学反应的微观过程，比如氢气和氯气生成氯化氢。假想一个密闭的容器里面，充满了氢气和氯气，这些气体都在做着无规则热运动。氢气和氯气要想发生化学反应，氢分子和氯分子就必须相互碰撞在一起，碰撞在一起还不一定能发生化学反应，必须得是“有效碰撞”，大多数碰撞是“无效碰撞”，那么怎样才能完成有效碰撞呢？就必须要让分子活化，只有活化的分子才能完成有效碰撞，而让分子活化，就必须给这个分子提供活化能。
氢气和氯气反应机理
这个微观过程就是，氢分子的氢氢键断裂，氯分子的氯氯键断裂，形成中间态氢和中间态氯原子，这个中间态的氢原子和氯原子才是能够发生有效碰撞的活化分子（微粒），而要让化学键断裂，就必须提供能量，这个能量就可以看做为活化能。（但不是活化能），最终活化分子完成有效碰撞，形成新的化学键就会释放出能量。（这只是一种假象过程，方便理解，更真实的情况是氢气和氯化氢结合在一起形成过渡态分子，然后断裂成两个氯化氢。）
（by the way，这里就可以看出化学反应和能量的关系，化学反应的微观解释就是有旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，断键吸热，成键放热，因此一个化学反应既有吸热和放热，但是如果吸收的热大于放出的热，它就是吸热反应，反之亦然。）
知道了这个微观过程，我们就可以搞出两个关键，有效碰撞和活化能，化学反应速率就和这个有关系。
（其实化学反应速率在《化学动力学》的研究范围内，真正的反应速率和化学反应的本征动力学以及传质动力学有关，而在本征动力学里面有个赫赫有名的方程，叫做阿伦尼乌斯方程，高中为了简便只考察化学反应本身的动力学，做了很多简化）
如果我们让有效碰撞变多，并且能够降低活化能（降低分子达到活化状态的门槛），这个反应反应是不是越容易进行？看起来就是反应速率加快了！
实际操作上，我们通过加热，加压，增大浓度这三个方面来提升分子的有效碰撞。加热能够让分子热运动更加剧烈，发生有效碰撞的机会就会变大，同样加压和增大浓度就是让分子在反应体系中更加密集，碰撞在一起的概率就变大了。
另外还可以利用催化剂来降低反应的活化能，实际上催化剂是参加进了这个化学反应，催化剂可能与某个反应分子结合，让它更容易到达活化状态，因此反应变得更加容易进行了，而在反应终点的时候，催化剂又脱离了反应物。催化剂可以说就是一个默默无闻的贡献者，送它一个好人卡！（此外什么超声波啊，核辐射啊，光照啊，也能加快反应速率，它们的本质就是给分子提供了能量，让其碰撞更激烈或者活化。）
