hac的共轭碱是什么,共轭酸共轭碱是什么

首页 > 健康 > 作者:YD1662024-04-05 06:22:48

5.1弱酸弱碱溶液

上一节讲了不同的酸碱理论(这一章重点用到酸碱质子理论)和pH值的定义及计算。这一节我们讲在弱酸弱碱中的解离平衡

5.1.3弱酸弱碱的解离平衡与解离常数

5.1.3.1电解质:强电解质、弱电解质

强电解质:在水溶液中(或者熔融状态下)完全电离的电解质,在溶液中完全以离子的形式存在

例:强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)/强碱(NaOH、Ba(OH)2等)/盐类(NaCl、KNO3等)

不考虑溶解度大小,只要溶解的那部分完全电离就是强电解质,比如BaSO4,其溶解度极小,但溶解的那部分是以钡离子和硫酸根离子的形式存在,它也是强电解质。

弱电解质:在水溶液中(或者熔融状态下)部分电离的电解质,在溶液中分子和离子共存的形式存在

例:弱酸(HF、HClO、HAc等)/弱碱(NH3·H2O等)/H2O

5.1.3.2解离平衡

除少数强酸、强碱外,大多数酸和碱溶液都存在解离平衡,其平衡常数称为解离常数Ka或Kb,其值可由热力学数据求算,也可由实验测定。

以一元弱酸为例

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解离平衡常数是标准平衡常数的一个特例

对Ka值进行求对数,得到的数值叫做pKa,pKa=-lgKa(和pH的定义很像),并且依据pKa值的大小把酸分为强酸、中强酸(中等强度的酸,简写为:中强酸)和弱酸三种。一般认为Ka值大于4的,是弱酸;一般认为Ka值小于4但大于1的,是中强酸;一般认为Ka值小于1的,是强酸

碱也是相同的分类,不同的是它使用的Kb和pKb

5.1.3.3解离度与离子浓度计算

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不同教材里,出于对误差率要求不同的原因,对c/Ka值的范围要求也不同

解离度和浓度、解离平衡常数之间的关系式是最常用的公式,但在使用前要区分是酸还是碱。

溶液的酸度(H 离子浓度)常用pH值表示, pH=-lg[c(H ) /cө]

溶液的碱度(OHˉ离子浓度)可用pOH表示。

解离度: α=弱电解质已解离浓度/弱电解质解离前的浓度×100%

举例如下:例1

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弱酸的解离平衡

例2

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