一、定义
同素异形体(又称同素异性体)：由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体。
二、形成方式
同素异形体的形成方式有多种，如：
1.组成分子的原子数目不同，例如:氧气(O2)和臭氧(O3)。
2.晶格中原子的排列方式不同，例如:金刚石、石墨和C60。
3.晶格中分子排列的方式不同，例如:正交硫和单斜硫。
4. 磷有白磷、红磷 、黑磷3种同素异形体 。
三、性质特点
⒈ 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷有白磷、红磷 、黑磷3种同素异形体 。它们的着火点分别是40℃和240℃，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。
⒉ 同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
在隔绝空气条件下，白磷加热到260℃时就会转化为红磷；红磷加热到416℃时就升华，其蒸气冷却后变成白磷。将白磷在12000大气压下加热到200℃，则会形成一种黑色片状固体，称为黑磷。这一过程是化学变化，因为分子结构变了。
⒊ 同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。
以熟知的金刚石与石墨为例：
金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。
而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定，但层与层之间仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动。
因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显，金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。
