实验 一定溶质质量分数溶液的配制
一、用固体配制溶液（配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液）
1、实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。其中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解
2、实验装置
3、实验步骤
（1）计算：计算所需 溶质质量 和 溶剂质量 ；
计算公式：
a.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
b.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（2）称量：用 托盘天平 称取一定质量的固体
（3）量取：用 量筒 量取一定体积的水，选取量筒的量程要与量取液体的体积相等或 略大 ，且越 接近 越好；量取时在接近所需体积时改用 胶头滴管 滴加；
（4）溶解：将水倒入盛有氯化钠的烧杯中用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠快速溶解；
（5）装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称及溶质的质量分数）
二、误差分析
1、溶质质量分数偏小
（1） 溶质的量偏少：①溶质中有杂质；②药品与砝码位置放反且用到游码；③天平空载时，指针向左偏；④转移药品时有撒落（或称量纸上有药品残留）；⑤溶质没有完全溶解
（2）溶剂的量偏多：①量取溶剂时仰视读数；②配制前，烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水
2、溶质质量分数偏大
（1）溶质的量偏多：①所用砝码已生锈或沾有污渍；②天平空载时，指针向右偏
（2）溶剂的量偏少：①量取水时俯视读数；②向烧杯中倒水时，有水洒出
【特别提醒】配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出，使所得溶液的质量减小，但对所得溶液的溶质质量分数大小没有影响
三、用浓溶液配制稀溶液
（一）实验步骤
（1）计算：计算所需要浓溶液的体积和水的体积。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
溶液质量＝溶液密度×溶液体积
（2）量取：用量筒和胶头滴管分别量取浓溶液和水。
（3）混匀：将量取的水倒入烧杯中，将浓溶液缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）装瓶贴标签。
（二）误差分析
1、用浓溶液配制稀溶液时，溶质质量分数偏小
①量取浓溶液的体积时俯视读数，导致溶质质量偏小；
②量取水的体积时仰视读数；
③烧杯不干燥
2、用浓溶液配制稀溶液时，溶质质量分数偏大
①量取浓溶液的体积时仰视读数，导致溶质质量偏大；
②量取水的体积时俯视读数
