电解饱和食盐水的反应式,电解饱和的食盐水的离子方程式

【反思归纳】

改变Zn与H^＋反应速率的方法

(1)加入Cu或CuSO₄，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量，但加入CuSO₄，Zn的量减少，是否影响产生H₂的量，应根据Zn、H^＋的相对量多少判断。

(2)加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H^＋反应，使c(H^＋)减小，反应速率减小，但不影响生成H₂的量。

“装置图”常见失分点提示

1．不注明电极材料名称或元素符号。

2．不画出电解质溶液(或画出但不标注)。

3．误把盐桥画成导线。

4．不能连成闭合回路。

考点三　化学电源

1．日常生活中的三种电池

(1)碱性锌锰干电池——一次电池

正极反应：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnOOH＋2OH^－；

负极反应：Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂；

总反应：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂。

(2)锌银电池——一次电池

负极反应：Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂；

正极反应：Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－；

总反应：Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag。

(3)二次电池(可充电电池)

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO₂。

①放电时的反应

a．负极反应：Pb＋SO4

2－

－2e^－===PbSO₄；

b．正极反应：PbO₂＋4H^＋＋SO4

2－

＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O；

c．总反应：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。

②充电时的反应

a．阴极反应：PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO4

2－

；

b．阳极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO4

2－

；

c．总反应：2PbSO₄＋2H₂O===Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄。

注：可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。

2．“高效、环境友好”的燃料电池

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

【深度思考】

1．化学电源中电极反应式书写的一般步骤

“加减法”书写电极反应式

(1)先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O₂，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O₂生成OH^－，若电解质溶液为酸性，则H^＋必须写入正极反应式中，O₂生成水。

(3)正、负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

(4)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能出现OH^－，碱性溶液中不能出现H^＋，水溶液中不能出现O^2－，而熔融电解质中O₂被还原为O^2－。

2．锂离子电池充放电分析

常见的锂离子电极材料

正极材料：LiMO₂(M：Co、Ni、Mn等)

LiM₂O₄(M：Co、Ni、Mn等)

LiMPO₄(M：Fe等)

负极材料：石墨(能吸附锂原子)

负极反应：Li_xC_n－xe^－===xLi^＋＋nC

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－===LiMO₂

总反应：Li_1－xMO₂＋Li_xC_n放电nC＋LiMO₂。

考点四　电解的原理

1．电解定义

在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．能量转化形式

电能转化为化学能。

3．电解池

(1)构成条件

①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)

(3)电子和离子的移动方向

特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

4．分析电解过程的思维程序

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H^＋和OH^－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：Ag^＋>Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋(酸)>Fe^2＋>Zn^2＋>H^＋(水)>Al^3＋>Mg^2＋>Na^＋>Ca^2＋>K^＋。

阳极：活泼电极>S^2－>I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根离子。

注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl^－>OH^－；阴极：Ag^＋>Cu^2＋>H^＋。③电解水溶液时，K^＋～Al^3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

深度思考

1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。

(1)电解水型