三、基础辨析、填空
1．你知道他们对错的原因吗？ (打“√”“×”)
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )
(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )
(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )
(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )
(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )
(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )
(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )
(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)×
2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：___________，
其电离常数表达式为：___________。
对该电离平衡改变条件如下：①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)，其中：
(1)使电离平衡右移的有________；
(2)使c(OH－)增大的有________；
(3)使电离常数改变的有________。
答案 NH3·H2O⇌NH4 ＋OH－
K＝
(1)①②④ (2)①③ (3)①
四、熟记：
1、两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。
2、两个特征：v(离解)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。
3、三个影响因素：温度、浓度、相同离子。
4、一个表达式：K＝
5、影响电离平衡的因素
（1）内因
弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。
（2）外因
电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。
以CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH>0为例：
6、特别提醒
（1）电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关。
（2）溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。
典例：室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4 )·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
7、从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡
（1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
（2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。
典例：在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4 ＋OH－。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH4 浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NH4 结合生成NH3·H2O，使NH4 浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
典例：用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.c(CH3COOH)/c(OH－) B.c(OH－)/c(H＋)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
8、一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质，以盐酸和醋酸为例。
