原创： 猫妖娇娇 化学好老师
三大强酸
高中阶段我们学习的“三大强酸”包含盐酸、硝酸和硫酸，但是为什么没有高氯酸呢？亲爱的们边思考边学习下面的内容~
一、 HCl与盐酸
1、 物理性质
HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。工业盐酸略显黄色（含Fe3 ）。
2、 化学性质
（1） 酸性
一元强酸 HCl=H Cl-
非氧化性酸
（2） 与NH3反应
NH3 HCl= NH4Cl
现象：产生大量白烟
应用：NH3和HCl的互检（蘸有浓氨水/浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）
3、 HCl的实验室制法
(1) 制备：NaCl(s) H2SO4(浓)NaHSO4 HCl↑
NaCl(s) H2SO4 (浓)Na2SO4 HCl↑
原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）
注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;
(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸
(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）
4、 Cl- 的检验
HNO3酸化的AgNO3
原理：Ag Cl- = AgCl↓
5、 生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3
二、 硫酸（重点）
1、 物理性质
无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难挥发的酸。
2、 浓硫酸的四大性质
(1)吸水性
吸收空气或其他物质中的游离水分
吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。
做干燥剂，不能干燥 ，如NH3 / HI/ HBr / H2S，可以干燥SO2
(2)脱水性
使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类）
(3)强氧化性
还原产物是SO2
C 2H2SO4 (浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O（体现强氧化性）
Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）
(4)强酸性
主要产物是盐
3、 硫酸盐（了解）
(1)酸式盐
水溶液中 NaHSO4=Na H SO42-
熔融状态 NaHSO4=Na HSO4-
(2)结晶水合物
矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物
石膏
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
皓矾
ZnSO4·7H2O
重晶石
BaSO4
绿矾
FeSO4·7H2O
胆矾(蓝矾)
CuSO4·5H2O
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
4、 SO42-的检测
先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）
先加稀盐酸，可以排除Ag \CO32-\SO32-的干扰
5、 浓硫酸与金属反应时注意
(1)钝化
浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。
(2)随着反应进行，浓硫酸变稀
浓硫酸与Zn反应首先生成SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀与Zn反应生成H2。
(3)浓硫酸与Cu反应，产生气体只有SO2，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要小于浓硫酸的一半。
三、 硝酸
1、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，熔沸点较低。常见浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖有白雾。
2、化学性质
(1) 不稳定性
4HNO3=4NO2↑ O2↑ 2H2O
故硝酸储存在棕色瓶中，低温黑暗处。常用浓硝酸中常带黄色，因硝酸分解产生的NO2溶解在其中。
(2) 强氧化性
能与除Pt\Au以外的其他金属反应，如与Cu不需加热即可反应。
3Cu 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O （稀硝酸产物是NO）
Cu 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 2NO2↑ H2O （浓硝酸产物是NO2）
(3)酸性
3、NO3-的检验
适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
3Cu 8NO3- 2H =3Cu2 2NO↑ 4H2O
