h2s与so2的反应离子方程式,h2so4与h2s反应离子方程式

首页 > 机动车 > 作者:YD1662023-10-30 00:08:09

构建有方法渗透的"内容→问题→例题→习题"教与学的方式,复习的同时,联系相关题目的训练。知识复习中渗透方法的训练,特别是解决问题的方法上的指导,方法上的指导一定要分解步骤,一步一步来,让学生领会每步的意图后,还要多次反复地强化才能掌握,一旦学生熟练地掌握了这种方法,其解决这类问题的能力也就具备了。

如果上述有关的反应的书写算作是例题,下面就天津市高考题中涉及复杂的氧化还原反应考题,就算是习题了。下面的题目是天津市高考题中渗透的,说明复杂的氧化还原反应高考是必然要涉及的,就是计算也必然是要准确地写出的。有关题目如下:

1.(2009年天津9.)(18分)(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。

思考过程:Br2具有强氧化性,氧化其他物质会生成Br-,SO2具有强还原性,还原其他物质会生成SO42-。因此反应的子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 。

2.(2011年天津10.)(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

思考过程:氧化还原反应的计算核心是得失电子守恒。1mol Cr2O72—离子还原为2 mol Cr3 需要6mole-,

需要6molFe2+失电子。

第②步中反应的离子方程式:Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O,根据电子得失守恒:

n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4•7H2O)×1,n(FeSO4•7H2O)=6mol。

3.(2012年天津9.)(18分)(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________;

思考过程:这个方法值得讨论:就是Cu仅与稀、浓硝酸反应时,硝酸不可能全部被还原。只有加入稀硫酸后才会全部被还原的。当然是有污染性气体产生。离子方程式为Cu 4H 2NO3-

h2s与so2的反应离子方程式,h2so4与h2s反应离子方程式(5)

Cu2 2NO2↑ 2H2O 或3Cu 8H 2NO3-

h2s与so2的反应离子方程式,h2so4与h2s反应离子方程式(6)

3Cu2 2NO↑ 4H2O 。

4.(2013年天津9.)II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。

思考过程:Fe3 具有强氧化性,氧化其他物质会生成Fe2 ,H2S具有强还原性,还原其他物质会生成S。则有2Fe3 H2S=2Fe2 S↓ 2H 。

5.(2014年天津9.)(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。

Na2S2O3的应用:Na2S2O3还原性较强,常用作脱氯剂。S2O被Cl2氧化成SO,Cl2被还原为Cl-,思考过程:首先根据化合价升降总数相等写出S2O+4Cl2→2SO+8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。也有写成S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-,那是在碱性条件下。

6.(2014年天津10.)(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。

思考过程:天然气中含有H2S杂质,因此要进行脱硫处理。脱硫处理就是除去H2S。

H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生(再生什么→NH3•H2O),空气中的O2把NH4HS中的负二价硫氧化为S,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为:2NH4HS O2

h2s与so2的反应离子方程式,h2so4与h2s反应离子方程式(7)

2NH3•H2O 2S↓。

7.(2015年天津10.)(2)②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式: ClO3- Fe2+ = Cl- Fe3+ .

思考过程: 根据题意,氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl元素的化合价从 5价降低到-1价,得到6个电子,而Fe元素的化合价从 2价升高到 3价,失去1个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的计量数为1,Fe2 的计量数为6,则铁离子的计量数也是6,氯离子的计量数是1,根据电荷守恒,则氢离子的计量数是6,水的计量数是3;

ClO3- 6Fe2+ 6H = Cl- 6Fe3+ 3H2O

8.(2016年天津9.)((7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)____ ______。

思考过程:硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为:2H S2O32-=S↓ SO2↑ H2O;SO2 I2 2H2O=4H SO42- 2I-;4H 4I- O2=2I2 2H2O。

总之,氧化还原反应是高中化学反应的主题,又通常要求书写离子方程式,炼就好书写复杂的氧化还原反应的离子方程式是学生必须具备的关键能力。作为教师自己也可以总结提炼出一定的行之有效的方法,在重难点问题上要设计一些讨论性问题,提高学生的课堂参与度,帮助学生疏理和解决问题。

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