cl与h2s反应的方程式,cl与na2co3的反应方程式

1、单水解---可逆水解

NH4Cl H2O NH3•H2O HCl NH4 H2O H NH3•H2O

FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H

AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl Al3 3H2O Al(OH)3 3H

CuSO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2 以后的阳离子均水解)

NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH CO32- H2O HCO3- OH–

NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3 H2O NaHSO3 NaOH SO32- H2O HSO3- OH–

NaHSO3 H2O H2SO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3- H2O H2SO3 OH-

Na2S H2O NaHS NaOH S2- H2O HS- OH–

NaHS H2O H2S NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS- H2O H2S OH-

Na3PO4 H2O Na2HPO4 NaOH PO43- H2O HPO42- OH–

Na2HPO4 H2O NaH2PO4 NaOH HPO42- H2O H2PO4- OH–

NaH2PO4 H2O H3PO4 NaOH H2PO4- H2O H3PO4 OH–

CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO- H2O CH3COOH OH–

C6H5ONa H2O C6H5OH NaOH C6H5O- H2O C6H5OH OH–

2、双水解

CH3COONH4 H2O CH3COOH NH3•H2O

NH4F H2O HF NH3•H2O

Al2S3 6H2O==Al(OH)3↓ H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2 6H2O==Mg(OH)2↓ NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P 3H2O==3NaOH PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2 6H2O==Zn(OH)2↓ PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2 2H2O==Ca(OH)3↓ C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa H2O==C2H5OH NaOH

1、氧化性：

F2 H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2 Xe(过量)==XeF2

2F2(过量) Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)

nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2 2H2O===4HF O2 (水是还原剂)

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI===2NaF I2

7F2(过量) I2===2IF7

F2 Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO )

3F2(过量) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O==3HF HClO3 )

Cl2 H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl

3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2

Cl2 2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl )

Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br =2Cl Br2

Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I =2Cl I2

3Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO3

3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H

Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl– S↓

Cl2 H2S===2HCl S↓ (水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2

2O2 3Fe Fe3O4 O2 K===KO2

S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnS

S Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S 2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S 2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2

N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3N

N2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlN

P4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2

H2 2Li 2LiH

2、还原性

S O2 SO2

S H2SO4(浓) 3SO2↑ 2H2O

S 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2↑ 2H2O

S 4H 6==6NO2↑ 2H2O

3S 4HNO3(稀) 3SO2 4NO↑ 2H2O

3S 4H 4 3SO2 4NO↑ 2H2O

N2 O2 2NO

4P 5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P 3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 X2 PX5

P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2O

C 2F2 CF4

C 2Cl2 CCl4

C O2(足量) CO2

2C O2(少量) 2CO

C CO2 2CO

C H2O CO H2(生成水煤气)

2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)

Si(粗) 2Cl2 SiCl4

(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)

Si(粉) O2 SiO2

Si C SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑ (Si 2OH H2O= 2H2↑)

3、歧化反应

Cl2 H2O==HCl HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2 H2O H Cl– HClO)

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

3Cl2 6KOH(浓) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O)

3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)

4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2 (4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)

11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO CaC2 CO↑

3C SiO2 SiC 2CO↑

1、低价态的还原性:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O CuO H2 Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO C Fe CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO Si 2Fe SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH–

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

Na2O 2H =2Na H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe¬2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe¬3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2 (氧化反应)

Cu极( ) 2H 2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn 2H ==H2↑ Zn2

化学方程式 Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2 (氧化反应)

C极 ( ) 2H 2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe 2H ==H2↑ Fe2 (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2 (氧化反应)

C极 ( ) O2 2H2O 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2Fe O2 2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O (3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3 (氧化反应)

Ni极( )3O2 6H2O 12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4Al 3O2 6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl H2O==NH3•H2O HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2 (氧化反应)

Cu极( ) 2MnO2 2H 2e-==Mn2O3 H2O (还原反应)

化学方程式 Zn 2NH4Cl 2MnO2=ZnCl2 Mn2O3 2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-) Pb H2SO4–2e-==PbSO4 2H (氧化反应)

PbO2极 ( )PbO2 H2SO4 2H 2e-==PbSO4 2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb PbO2 2H2SO4==2PbSO4 2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-) PbSO4 2H –2e-== Pb H2SO4 (还原反应)

PbO2极 ( )PbSO4 2H2O 2e-==PbO2 H2SO4 2H (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4 2H2O==Pb PbO2 2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li (氧化反应)

( ) MnO2 Li e-==LiMnO2 H2O (还原反应)

化学方程式 Li MnO¬2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-) Zn 2OH––2e-==ZnO H2O (氧化反应)

Cu极( ) Ag2O H2O 2e-==2Ag 2 (还原反应)

化学方程式 Zn Ag2O ==ZnO 2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2 4 –4e-==4H2O (氧化反应)

Pt极( ) O2 2H2O 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2H2 O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4 10 –8e-== 7H2O (氧化反应)

Pt极( ) 2O2 4H2O 8e-==8 (还原反应)

化学方程式 CH4 2O2 2NaOH==Na2CO3 3H2O

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