我们知道，化学反应的发生是与反应条件密切相关的，条件不同，发生的反应和反应生成的物质就可能不同。其实，不仅仅如此，有时虽然是同样的反应物，同样的反应条件，但由于加入反应物的先后顺序不同，产生的实验实现象和得到的产物也会大相径庭。为了使同学们对这点有充分地认识，今就中学化学中有关的情形归纳说明于后。
1. 氯水与氢硫酸。
氢硫酸向氯水中滴加：氯水褪色。反应为：
H2S 4Cl2 4H2O=H2SO4 8HCl
氯水向氢硫酸中滴加，产生乳白色浑浊现象。反应为：
H2S Cl2=2HCl S↓.
2.氯水与淀粉碘化钾。
氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：溶液立即呈蓝色。反应为：
Cl2 2KI=2KCl I2
I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl
3.Ca(OH)2[或Ba(OH)2]与H3PO4（或其它多元弱酸）
Ca(OH)2向H3PO4中滴加：开始无沉淀生成，后产生白色沉淀。反应为：
Ca(OH)2 2H3PO4=Ca(H2PO4)2
2H2O
Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2=2CaHPO4↓
2H2O
2Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2=Ca3(PO4)2↓
4H2O
Ca(OH)2 2CaHPO4=Ca3(PO4)2↓
2H2O
H3PO4滴入Ca(OH)2溶液中，开始即有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。
2H3PO4 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓
6H2O
H3PO4 Ca3(PO4)2=3CaHPO4
H3PO4 CaHPO4=Ca(H2PO4)2
4.NaOH和AlCl3
NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。反应为：
3NaOH AlCl3=Al(OH)3↓ 3NaCl
NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O
AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始生成的沉淀迅速溶解，后产生白色沉淀。反应为：
3NaOH AlCl3=Al(OH)3↓ 3NaCl
Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
3NaAlO2 AlCl3 6H2O=4Al(OH)3↓
3NaCl
5.HCl与NaAlO2.
NaAlO2溶液中滴入HCl：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。反应为：
NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3↓ NaCl
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O
HCl溶液中滴入NaAlO2：开始无沉淀生成，后产生白色沉淀，反应为：
NaAlO2 HCl H2O=Al(OH3)↓ NaCl
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O
AlCl3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3↓
3NaCl
6.Na2CO3与盐酸
Na2CO3向盐酸中滴加：开始有气泡，后没有气泡放出。反应为：
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
盐酸向Na2CO3中滴加：开始无明显气泡，而后产生大量气泡，最终无气泡产生。反应为：
Na2CO3 HCl= NaHCO3 NaCl
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑
7.AgNO3与NH3.H2O
AgNO3溶液滴入NH3.H2O中：开始无沉淀生成，后产生白色沉淀。反应为：
AgNO3 3NH3.H2O＝NH4NO3
[Ag(NH3)2]OH 2H2O
AgNO3 [Ag(NH3)2]OH 2H2O=
3AgOH↓ 2NH4NO3
NH3.H2O溶液滴入AgNO3溶液中，开始有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解消失，反应为：
AgNO3 NH3.H2O =AgOH↓ NH4NO3
AgOH 2NH3.H2O=[Ag（NH3）2]OH
2H2O
8.Fe(OH)3胶体与强酸
强酸向Fe(OH)3胶体中滴加：开始有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀消失，反应原理为：Fe（OH）3胶体遇酸发生凝聚而生成Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH) 3沉淀与强酸反应即溶解。
Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O
Fe(OH)3胶体向强酸中滴加：开始无沉淀生成，后产生红褐色沉淀。反应原理为：
Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O，
当酸反应完后，Fe(OH)3胶体凝聚即有沉淀生成。
9.Na2SiO3与盐酸。
Na2SiO3溶液中滴入盐酸：生成白色胶状沉淀。反应为：
Na2SiO3 2HCl H2O=H4SiO4↓ 2NaCl
盐酸溶液中滴入Na2SiO3:不产生沉淀，仍为无色透明溶液（胶体）。
10.苯酚与溴水。
苯酚溶液中加入饱和溴水，立即产生白色沉淀。反应为
饱和溴水中滴加苯酚，则会“黄”白颠倒，看不出明显的现象。这是因为溴水具有较强的氧化性，由于溴水大大过量，三溴苯酚很快被氧化成为黄色的2，4，4，6——四溴环已二烯酮沉淀。
