h2和cl2反应现象,cl2和h2反应的视频

首页 > 机动车 > 作者:YD1662023-11-07 17:39:43


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配平,是化学考试中最重要的一环。

一、配平简介

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

二、配平原则

1.质量守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则:氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 。

4.电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤

1.一标:标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 。

2.二等:通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 。

3.三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数 。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 。

4.四平:用观察法配平其他物质的化学计量数 。

5.五查:检查质量与电荷、电子是否分别守恒 。

四、配平技巧

(一)正向配平

此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解:

① 写出反应物和生成物的化学式,并标出变价元素的化合价

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②列出反应前后同种元素化合价的升降变化

N的化合价由-3价变至 2价,故上升5价

O的化合价由0价降至-2价,每个O2含2个O. 故下降2×2=4价

③根据升降价求最小公倍数,使化合价升降总数相等

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