④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平
⑤根据原子守恒检查无误后完成配平
【练习】（2016·天津）配平反应方程式：
MnO（OH）2 I- H →Mn2 I2 H2O，其化学计量数依次为____________________。
【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2 2I- 4H =Mn2 I2 3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；
（二）逆向配平
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
例1：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4
该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只Cu3P，所以以1mol H3PO4 和1mol Cu3P作标准物容易求得失电子数。
答案：11P ＋ 15CuSO4＋24H2O － 5Cu3P ＋ 6H3PO4＋15H2SO4
例2：氯气和氢氧化钠的反应作为例子：
【练习】1.配平下列氧化还原反应方程式
（1） CuS HNO3(浓）— Cu(NO3)2 H2SO4 NO↑ H2O
（2） KMnO4 HCl(浓) — KCl MnCl2 Cl2↑ H2O
【答案】
（1）3CuS 14HNO3(浓）= 3Cu(NO3)2 3H2SO4 8NO↑ 4H2O
（2）2KMnO4 16HCl(浓) = 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O
（三）双向配平(整体配平)
当遇到一种物质中有两种元素变价时，可以进行整体配平。此处我们使用硫化亚铜和硝酸的反应作为例子：
①和正向配平一样，写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价；列出反应前后同种元素化合价的升降变化；根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等
