3、CO2 与SO2的异同点比较：
氢离子(H ) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
钾离子(K )钠离子(Na )
①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。
钡离子(Ba2 ) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子
镁离子(Mg2 ) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
铝离子(Al3 )
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
银离子(Ag )加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ 。
铵根离子(NH4 )加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。
亚铁离子(Fe2 )
1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。
2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2 Cl2＝2Fe3 2Cl-
铁离子(Fe3 )
①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液
②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
铜离子(Cu2 )
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
重要的阴离子的检验
氢氧根离子(OH-)
使无色酚酞变为红色
氯离子(Cl-)
加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。
溴离子(Br-)
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸
2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
碳酸根离子(CO3 2-)
与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
硝酸根离子(NO3-)
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
