甲醇燃烧的化学方程式怎么写,表示甲醇燃烧热的热化学方程式

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(1) 此溶液的沸点升高值。 (2) 此溶液在25 ℃ 时的渗透压P。

(3) 纯水和此溶液25 ℃时的饱和蒸气压。已知纯水100 ℃ 的饱和蒸气压为101325Pa。（10分）

解：(1) bB=(2.22g/111.0 g·mol－1)/1kg=0.02mol·kg－1

DTb=KbbB=0.52K·mol－1·kg×0.02mol·kg－1 =0.01K

(2) cB≈bB r ≈0.02mol·kg－1×1 kg·dm－3=0.02mol·dm－3

P= cB RT=0.02×1000 mol·m－3×8.315J·K－1·mol－1×298.15K=49.58kPa

(3) 已知T=373.15K时水饱和蒸气压p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=298.15K时的饱和蒸气压p’：

ln(p’/p)= －[DvapHmq(H2O)/R](1/T’－1/T)

ln(p’/101325Pa)=－(40670 J·mol－1/8.315J·K－1·mol－1)×(1/298.15K－1/373.15K)

p’=3747Pa

xA= nA/(nA nB)=(1000/18)mol/[(1000/18) (2.22/111)]mol =0.9996

此溶液的饱和蒸气压＝pA= p’xA= 3747Pa×0.9996＝3745Pa

．(10分)20 ℃下,将不挥发性溶质 A 溶于水中,形成 x= 0.05的水溶液 (可看作理想混合物).已测得此溶液的蒸气压为 2.23 kPa:

(1)计算 20 ℃下水的蒸气压;

(2)估算 101.3 kPa下,该溶液的沸点;

(3)估算 20～100℃之间,水的摩尔气化焓.

已知水的沸点升高常数 K= 0.52 K.mol.kg.

解: (1) p(H2O) = p*(H2O)x(H2O) = p*(H2O)( 1-x)

p*(H2O) = p(H2O)/( 1-x) = 2.23/(1-0.05) = 2.35 kPa

(2) b= 0.05×1000/(0.95×18) = 2.92 mol.kg

△Tb= Kb·b= 0.52×2.92 = 1.52 K

Tb= T*b △Tb = 373.2 1.52 = 374.72 K

(3)△vapHm = [RTT/( T-T)]ln( p/p)

= [8.314×293×373/(373-293)]ln(101.3/2.35)

= 42747 J.mol≈ 42.75 kJ.mol

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．下面的叙述中违背平衡移动原理的是

(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动

(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是

(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变

答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）

．在等温等压下，当反应的DrGm$ = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行

答案：C。应该用DrGm 判断而不是DrGm$ 。

．已知反应 2NH3 = N2 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：N2 3H2=2NH3 标准平衡常数为4 所以答案为C

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。

．反应 2C(s) O2(g) ¬® 2CO(g)，其DrGm$ /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：

(A) DrGm$ 变负，反应更完全 (B) Kp$ 变大，反应更完全　 (C) Kp$ 变小，反应更不完全 （D）无法判断 答案：C

．对于气相反应，当体系总压力p变化时

(A) 对Kf$ 无影响 (B) 对Kr无影响 (C) 对Kp$ 无影响 (D) 对Kf$ 、Kr、Kp$ 均无影响

答案：A。理想气体的Kp$ 不受压力的影响而真实气体的Kp$ 将随压力而变。

．理想气体反应CO(g) 2H2(g) = CH3OH(g)的DrGm$与温度T 的关系为：

DrGm$ = －21660 52.92T，若要使反应的平衡常数Kp$ >1，则应控制的反应温度：

(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C

．某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp$将是：

(A)Kp$= 0 (B) Kp$ < 0 (C) KpQ > 1 (D) 0 < Kp$ < 1 答案：C。根据

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．25℃ 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能DfGm$为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：

(A) －245.76kJ·mol－1 (B) －229.34kJ·mol－1 (C) －245.04kJ·mol－1 (D) －228.60kJ·mol－1

答案：D。可以设计使25℃的液态水变为3.168kPa的水蒸气，此为恒温恒压可逆相变ΔG＝0，再改变压力由3.168kPa变为100kPa，此步的