六、周期表中特殊位置的元素
⒈ 族序数等于周期数的元素： H、Be、Al、Ge
⒉ 族序数等于周期数2倍的元素：C、S
⒊ 族序数等于周期数3倍的元素：O
⒋ 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca
⒌ 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba
⒍ 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C
⒎ 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
⒏ 除H 外，原子半径最小的元素：F
⒐ 短周期中离子半径最大的元素：P
七、常见元素及其化合物的特性
⒈ 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
⒉ 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
⒊ 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
⒋ 最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li
⒌ 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn
⒍ 同一元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S
⒎ 同一元素的气态氢化物和它的气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，这种元素可能是硫或氮。
⒏ 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
⒐ 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S
⒑ 人工制得的最纯的单质是晶体硅，其中含Si99.9999999999%（共12个“9”）
⒒ 地壳中各元素的质量分数（前五种）：O—48.6%、Si—26.3%、Al—7.73%、Fe—4.75%、Ca—3.45%。
⒓ 常见的高熔点、高沸点的单质和氧化物：C、Si、W、SiO2、Al2O3。
⒔ 黑色金属是Fe、Cr、Mn，有色金属是指Fe、Cr、Mn以外的所有金属。
⒕ 在空气中能自燃的固体：P4。
⒖ 不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
⒗ 遇Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
⒘ 可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3。
⒙ 可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。
⒚ 能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐。
⒛ 能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐。
21.通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-。
22. 溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-。
23.在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3 等）会出现黄色沉淀。
24．溶解的热效应由扩散过程和水合过程共同决定，如硝酸铵的溶解为吸热，氢氧化钠、浓硫酸的溶解为放热。
25. 既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是：Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐、弱酸的铵盐等。
26. 能与水反应生成气体的物质：F2、Cl2、NO2、K、Na、NaH；Na2O2等。
27．在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Mg3N2、Al2S3、CaC2。
28. 既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
29.使用催化剂的反应：KClO3、H2O2制氧气、合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化等。
30．需要三个条件的反应有合成氨、乙烯的水化、油脂的氢化。
31．氢化物含氢量最高的是CH4、最低的是HI。
32．有毒的有机物质有甲醇、苯酚、硝基苯等。
33．能发生银镜反应的物质有醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯。
34．物质发生下列转化关系：A→B→C
若A为无机物单质，则可为C、S、N、Na等；若A为有机物，则可为乙烯或醇类等。
35．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：
⑴ 氢氧化钡和硫酸铵；
⑵ 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；
⑶ 可溶性金属铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；
⑷ 硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、 稀硫酸等）。
36．将物质A加到物质B中，先生成沉淀后沉淀又溶解，则A、B可能分别为
⑴ CO2与Ca(OH)2
⑵ NaOH与铝盐、
⑶ NH3·H2O与AgNO3、
⑷ HCl与NaAlO2。
37．滴加顺序不同，现象不同的有：
⑴ NaOH与铝盐、
⑵ NH3·H2O与AgNO3、
⑶ HCl与NaAlO2、
⑷ Na2CO3与HCl、
⑸ Fe(OH)3胶体与强酸
八、特殊的实验及现象
⒈ 与燃烧有关的现象：
⑴ 苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧。
⑵ 淡蓝色火焰：H2、S、H2S、C2H5OH等在空气中燃烧；
⑶ 蓝色火焰：CO、CH4等在空气中燃烧；
⑷ 明亮的蓝紫色火焰：S在O2中燃烧。
⑸ 棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
⑹ 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；
⑺ 白雾：有HCl、HBr 产生的反应；
⑻ 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
⑼ 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
⑽ 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
⒉ 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag 或SO42-。
⒊ 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag 、SiO32-、S2O32-。
⒋ 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
⒌ 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
⒍ 使品红褪色的气体可能是Cl2、SO2，也可能是活性炭、过氧化钠、臭氧、氯水、次氯酸盐等物质。
⒎ 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
⒏ Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
⒐ 能与血红蛋白迅速结合而使血红蛋白丧失输送氧的能力的气体是CO、NO。
⒑ SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
⒒ NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
⒓ HF腐蚀玻璃：4HF SiO2＝SiF4 2H2O
⒔ 遇冷的浓HNO3或浓H2SO4钝化的金属为Fe、Al。
⒕ 使溴水褪色的物质有H2S、SO2、亚硫酸盐、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
⒖ 药剂的保存：氢氟酸—塑料瓶中；白磷—水中；钠、钾、钙—煤油中
⒗ 实验室涉及到“棉花团”的化学实验有制O2（KMnO4法）、NH3、C2H2等。
⒘ 实验室涉及到温度计的反应化学实验有制乙烯、 蒸馏石油、 苯的硝化等。
⒙ 实验室涉及到碎瓷片的化学实验有制乙烯、制乙酸乙酯、蒸馏石油等。
⒚ 实验室需要水浴加热的化学实验有制硝基苯、酚醛树脂、银镜反应。
