九、特殊的颜色及变化
⒈ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
⒉ 遇酚酞变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必是NH3。
⒊ 能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。
⒋ 能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；Cl2（加热后不恢复红色）
⒌ 在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
⒍ 使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
⒎ 具有漂白性的物质：HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性碳；
⒏ 焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na （黄色）、K （紫色）。
⒐ Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
⒑ Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
⒒ 遇SCN-显红色或 遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3 。
⒓ 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
⒔ 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
⒕ 沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。Fe(OH)2→Fe(OH)3；
⒖ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
⒗ 有色固体：
白色：Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
黄色：AgI、Ag3PO4
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS
蓝色：Cu(OH)2
⒘ 溶液中一些离子的颜色：
Cu2 ：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液）。
Fe3 ：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。
Fe2 ：浅绿色。
MnO4-：紫红色。
⒙ 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。
FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
AgOH：白色沉淀，迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
十、特殊的反应类型
⒈ 置换反应：单质A 化合物B→单质C 化合物D
⑴ 金属置换出金属（最常见的是铝热反应；Fe CuSO4）
⑵ 金属置换出非金属（Fe 稀H2SO4；Mg CO2）
⑶ 非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换；F2置换出O2；卤素置换出S，C置换出Si、H2）。
⑷ 非金属置换出金属
H2 FeO=Fe H2O；C 2CuO=2Cu CO2。
⒉“归中”到单质的反应：A的化合物 A的化合物→A的单质 化合物B
该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
2H2S SO2=3S 2H2O
6HCl KClO3＝KCl 3Cl2↑ 3H2O
4NH3 6NO=5N2 6H2O(用氨清除NO)
⒊单质“歧化”反应：单质A 强碱→两种含A元素的化合物
单质A通常是X2或S；
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
3S 6NaOH=(加热)2Na2S Na2SO3 3H20
⒋ 连续反应：单质A 单质B→化合物C；C 单质A→化合物D
⑴ A是N2、C、S、NH3、CH4、H2S、Na，B是O2；（二次氧化）
⑵ A是O2，B是碳。（二次还原）
⑶ A是Cl2，B是Fe。（注意：此反应中C需溶于水）
可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
⒌ 一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
⒍ 多种物质化合得到一种物质：
Fe(OH)2 O2 H2O；NOx O2 H2O；CaCO3 CO2 H2O等。
⒎ 与化工生产有关的反应：
制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业、水煤气的制取等。
