原理：这是“碘钟反应”的一个变种。实验中所用到的三种无色透明溶液（从前到后）分别加入了：
1、可溶性淀粉和焦亚硫酸钠
2、氯化汞
3、碘酸钾
其中发生的反应包括：
1、焦亚硫酸钠与水反应生成亚硫酸氢钠 Na2S2O5 H2O → 2 NaHSO3
2、亚硫酸氢钠将碘酸根还原为碘离子 IO3- 3HSO3-→ I- 3SO42- 3H
3、随着碘离子浓度的升高，可溶性的汞盐开始与碘离子形成碘化汞沉淀（橙红色）Hg2 2 I-→ HgI2
4、剩余的碘离子与碘酸根离子生成碘单质 IO3- 5I- 6H → 3I2 3H2O
5、碘单质与可溶性淀粉结合形成蓝黑色的包合物
花絮：这个改良版的反应由两名普林斯顿大学的学生发明，他们在其中加入了汞盐，使这个反应可以先后形成橙红色和黑色，而橙黑配正是普林斯顿大学的代表色。这个反应通常被称为“Old Nassau Reaction”，其中“Old Nassau”指的就是普林斯顿大学[1]。因为颜色的缘故，它也被叫做“万圣节反应”。
录制者：ChemToddler'schannel
危险：高。氯化汞毒性很强，吸入、皮肤接触或误食时均有较高风险，请勿在家尝试。
18.铜和硝酸
原理：铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，生成的气体通入水中，随着气体生成停止并逐渐溶解，水倒吸进入反应瓶，最终形成淡蓝色的硝酸铜溶液。
Cu(s) 4HNO3(aq)→ Cu(NO3)2(aq) 2NO2(g) 2H2O(l)
一开始出现的绿色与浓酸条件下铜离子与硝酸根的结合有关[2]，而在引入更多水之后，溶液就显示为水合铜离子的蓝色了。
花絮：铜和浓硝酸大概是最难背的高中化学反反应了……等等，还有稀硝酸。你还记得怎么配平吗？
录制者：Royal Societyof Chemistry
危险：中，浓硝酸具有较强腐蚀性，推荐使用手套和护目镜。二氧化氮气体有毒，不过在该实验中大部分生成气体都会被水吸收。后半部分倒吸造成的“喷泉”现象有较小的造成烧瓶损坏的风险，如果在开放实验室中进行，应使用安全屏保护观众。
19.锂树银花
原理：这是金属锂燃烧的景象，燃烧过程中固态的金属锂不断熔化，并生成氧化锂。锂的焰色反应为红色，但当剧烈燃烧时火焰呈现一种“亮银色”的状态。
花絮：和其他碱金属一样，锂火不能用水来扑灭，需要专门的干粉灭火剂。
录制者：Nick Moore
危险：中。任何时候都不能对火掉以轻心。
20.小熊糖火山
原理：试管中是加热到熔融状态的氯酸钾，氯酸钾发生热分解产生氧气，试管中的氧气和热足以点燃小熊软糖中的糖类等有机物。氧气促进燃烧，而燃烧产生的热量又进一步促进氯酸钾分解产生更多氧气，因此就产生了剧烈的燃烧反应。
花絮：这个实验还有一个更加丧心病狂的超大号版本（原视频录制者：Vat19）：
