请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是__________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。
8．(2016·漳州)回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：
已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。
(3)A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。
9．(2015·江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四 环境保护类
10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
资料3：SO2与CO2的化学性质相似
资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。
(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
