通过学习现在的高中化学选修第一、二册，我们应该熟悉酸的以下五个方面。
一、了解常见酸的相对强弱：
1、记住七大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、氯酸。
2、知道属于弱电解质的酸的相对强弱：亚硫磷酸氢氟酸，甲酸苯甲酸醋酸，碳酸氢硫次氯酸，还有氢氰石碳酸。
3、学会依相同温度下的电离平衡常数大小，比较酸的相对强弱。（多元酸用第一步电离平衡常数）
4、学会依相同温度同浓度时电离程度的大小，比较酸的相对强弱。
二、有关计算：1、学会应用电离平衡常数、电离度，求算一元弱酸溶液中氢离子的浓度。
2、学会：酸浓度与氢离子浓度及pH之间的相互换算。
3、理解酸抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子全来自水的电离，所以在酸溶液中氢氧根离子浓度也就等于水电离产生的氢离子浓度。
4、理解影响弱酸电离平衡移动的因素：温度、浓度（所有能影响氢离子、氢氧根离子、水分子浓度的物质的浓度）。
三、从结构上会比较清楚含氧酸的强弱。〈选修第二册上〉把含氧酸写成通式（HO）mROn的形式，n值越大，说明中心原子R的正电性越高，则R一O一H中氧的电子越向R偏移，在水分子作用下R一O一H就越易电离产生氢离子，含氧酸的酸性就越强。
如氯元素的含氧酸酸性HCIO4＞HClO3＞HClO2＞HCIO。
又如高氯酸n＝3为常见的最强的含氧酸。硫酸、硝酸、氯酸均有n＝2，它们都是强酸。磷酸、亚硫酸、亚硝酸均有n＝1，它们都是中强酸。HCIO、H3BO3均有n＝0，它们都是弱酸。特殊的碳酸n＝1，理应为中强酸，但因二氧化碳在水中溶解度不大，又溶于水的二氧化碳也仅有几百分之一的与水反应生成碳酸，即使饱和二氧化碳溶液中碳酸浓度也很小，酸性很弱，所以碳酸实为弱酸。
四、判断酸为几元酸的方法：
（1）实验法：使含有1摩尔某酸的溶液与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠n摩尔，则该酸为n元酸。
（2）理论上，一般结构中有几个羟基则为几元酸。但应注意硼酸有三个羟基，但实为一元酸与偏铝酸（氢氧化铝HAⅠO2•H2O）类似。
五、判断一元酸的相对强弱方法：
1、常温下，测0.1mol／L酸溶液的PH值。若PH＝1则为强酸，反之大于1为弱酸。
2、常温下，测其钠盐溶液PH值。若PH＝7，则为强酸；若PH＞7，则为弱酸。
3、同温同浓度时与盐酸比较导电性强弱。导电性相同则为强酸，反之为弱酸。
4、同温同浓度时与盐酸比较：与镁反应的快慢。或与碳酸钠或碳酸钙反应的快慢。即产生气泡的快慢，若反应速率相同则为强酸，反之为弱酸。
5、同温同PH同体积时与盐酸比较：分别与Mg反应产生气体的多少。若相同则为强酸；若产生的气体较多，则为弱酸。
6、测PH的变化。原PH＝n，（n远小于7）若加水稀释100倍后，PH增大2个单位，则为强酸，若增大小于2个单位，则为弱酸。
7、在酸溶液中加对应的钠盐，其PH不变，则该酸为强酸；若pH增大，则该酸为弱酸。
总之，证明一元酸强弱的方法有好多，我们要冷静面对题目中的已知，选择最简单方便的方法来解答。
一孔之见，希朋友们在评论区多提意见和建议哟。
