1，氢氧化亚铁
（1）白色固体，不溶于水。
（2）氢氧化亚铁具有还原性，容易被氧化
4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3
与酸反应生成亚铁盐和水，Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（复分解反应，化合价不变化）。
2，氢氧化铁
（1）红褐色或红棕色固体，不溶于水。
（2）Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（复分解反应，化合价不变化）
（3）氢氧化铁受热可以分解
3，Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验制备方法
实验操作：
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。
实验现象：
甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
实验结论：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
制备时用新制的亚铁盐溶液如FeSO4溶液，它是为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下，它是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。
所以制备Fe(OH)2要尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
