铁是一种常见的过渡金属元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ副族，通常有 2、 3两种化合价。金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
铁是地球中分布最广、最常用的金属之一，约占地壳总质量的5.1%，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。铁在自然界通常以化合物的形式存在，只有从太空中掉下来的陨石中才能发现单质铁。它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
学习铁及其化合物的性质要注意：
⑴ 抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
⑵ 想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。
一、金属铁
⒈ 铁片是银白色的，铁粉呈黑色，熔沸点高。
⒉ 铁有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
⒊ 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁，铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁；
3Fe 2O2=点燃=Fe3O4
现象：剧烈燃烧,火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
2Fe 3Cl2=点燃=2FeCl3
现象：铁丝在氯气中燃烧,火星四射，生成棕黄色的烟。
S Fe=加热=FeS
现象：开始无现象，加热到一定温度时，反应开始，混合物开始变红，放热，反应之后，反应物逐渐变黑。
⒋ 铁发生置换反应，往往生成亚铁盐；铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐；
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑
Fe＋2H =Fe2 ＋H2↑
⒌ 铁与浓硫酸或浓硝酸在常温下发生“钝化”现象，即生成致密氧化膜使得反应停止。
⒍ 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁
Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
3Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O
⒎ 与部分盐溶液反应生成亚铁盐；
Fe＋Cu2 =Fe2 ＋Cu
Fe＋2Fe3 =3Fe2
⒏ 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
3Fe 4H2O(g)=高温=Fe3O4 4H2
⒐ 纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。）。
⒑ 铁发生电化学腐蚀，电极反应方程式为：Fe-2e¯=Fe2
二、钢铁的冶炼
⒈ 铁矿石的俗名和成分
⑴ 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿，主要化学成分：Fe2O3
⑵ 铁黄、铁锈，主要化学成分：Fe2O3·nH2O
⑶ 铁黑、磁铁矿，主要化学成分：Fe3O4
⑷ 褐铁矿，主要化学成分：2Fe2O3·3H2O
⑸ 菱铁矿，主要化学成分：FeCO3
⑹ 黄铁矿、硫铁矿、愚人金，主要化学成分：FeS2
⑺ 绿矾、黑矾，主要化学成分：FeSO4·7H2O
⒉ 炼铁
(1)反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)设备：高炉
(4)生产过程
①还原剂的生成
C O2=点燃=CO2
CO2 C=△=2CO
②铁矿石还原成铁
Fe2O3 3CO=△=2Fe 3CO2↑
③除脉石、炉渣的形成
CaCO3=高温=CaO CO2↑
SiO2 CaO=高温=CaSiO3
