硫元素广泛存在于自然界中。
游离态硫：单质硫主要存在于火山口附近和地壳的岩层中。
化合态的硫：植物生长不可缺少的元素，蛋白质的组成成分；金属硫化物，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等；地壳中受氧气、水的长期作用得到的硫酸盐，如石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等；火山口气体中的硫可转化成H2S、SO2、SO3，遇水可转化成H2SO3和H2SO4。
根据硫元素在周期表中的位置，结合元素周期律及硫原子的结构，推测硫元素的性质。
硫元素位于第三周期、第ⅥA族，从位置看是一种比较典型的非金属元素。
原子结构示意图：
最外层6个电子，容易得到2个电子，化合价为-2价，有较强的非金属性，单质有氧化性。
与同主族的氧元素相比，其原子多一个电子层，原子半径较大，得电子能力比氧弱，非金属性相对较弱，氧化性不如氧强。
与同周期的氯元素相比，其原子半径较大，得电子能力比氯弱，非金属性相对较弱，氧化性不如氯强。
由于其非金属性比氯、氧弱，主要化合价除了－2外，还有0、＋4、＋6等。
一、硫
物理性质：
俗名硫黄，黄色晶体，质地很脆易研成粉末，熔、沸点不高，密度不大。难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（CS2），可用二硫化碳洗涤玻璃仪器内壁上的固体硫。
硫有多种同素异形体，如斜方硫、正交硫等。硫分子有多种，最常见的是S8。
化学性质：
从物质类别看，硫是一种较典型的非金属单质，有较强的氧化性。
从元素化合价的角度看，硫的化合价为0，处于硫元素的中间价，化合价可以升高、降低，硫单质既有氧化性、又有还原性。
与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
小结：
硫的化学性质较活泼，与金属单质、氢气反应，化合价从0降低到-2，表现出氧化性。
但与氧气、氯气比较，和变价金属Fe、Cu反应时，只能生成低价的硫化亚铁（FeS）、硫化亚铜（Cu2S），而氧气、氯气反应可生成高价的Fe3O4、FeCl3、CuO、CuCl2。说明硫的氧化性没有氧气、氯气强，硫的非金属性比氧、氯要弱。
硫与氧气反应时，化合价从0升高到 4，作还原剂，表现出还原性（硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2，不会生成SO3）。也可证明其氧化性不如氧气。
可见，硫既有氧化性、又有还原性。
硫的用途：
工业生产硫酸及硫酸盐、硫化物；在医疗上用于治疗皮肤病；用于橡胶的生产；用于火药的生产。
二、二氧化硫
实验：验证SO2的溶解性和水溶液的性质
操作：将充满SO2的试管塞上橡胶塞，倒立在水中，在水下拿掉橡胶塞（减少气体的泄漏），观察现象。等到液面不再上升时，在水下塞上橡胶塞，取出试管，将试管中的溶液滴到pH试纸上，观察颜色的变化。
现象：试管中的气体是无色，液面上升，但不能充满试管。试管中的溶液能使pH试纸显红色。
结论：说明二氧化硫是一种无色气体，易溶于水，水溶液呈酸性。
物理性质：
二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有剧毒，密度比空气大，易溶于水，一般1体积的水可溶解约40体积的二氧化硫。
化学性质：
1、酸性氧化物
二氧化硫的水溶液呈酸性，说明发生了化学变化，二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）。但亚硫酸不稳定，同时又会分解成二氧化硫和水，上面的实验中气体不能完全吸收，也说明了这一点。
