3、漂白性
实验：取前面实验中试管的溶液少量于试管中，向其中滴入1-2滴红色的品红溶液，振荡，观察现象。然后再加热试管，再观察现象。
现象：振荡后试管中的溶液红色褪去，再加热溶液又恢复红色。
结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。说明其漂白性是二氧化硫与有机色素结合成了无色物质，而这些无色物质不稳定，加热又分解。
注意：SO2可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂，只能使石蕊显红色。
漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性而非漂白性。
SO2的用途：
作漂白剂，漂白纸浆、毛、丝等。
用于*菌消毒，还是一种食品添加剂。食品中添加适量的二氧化硫可起到防腐、抗氧化等作用，如葡萄酒、干果、食糖、蜜饯等。但其添加量和残留量不能超过一定的标准，否则会对人体健康造成不利影响。如用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。
思考：
1、常见的有漂白性的物质有哪些，它们的漂白原理有什么区别。
一般把有机色素褪色叫漂白，并不是所有的褪色的过程都叫漂白，如高锰酸钾溶液、溴水的褪色就不是漂白。
常见的有漂白性的物质有：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫等。
活性炭有较大的比表面积，可以吸附有机色素而使之褪色。
SO2是与有机色素结合生成不稳定的无色物质。其过程可逆，加热又能恢复原来的颜色。
HClO（氯气、氯水、次氯酸盐的漂白性本质上都是次氯酸的作用）、H2O2、Na2O2、O3等物质有强氧化性，能氧化有机色素使之褪色。其过程不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色。如氯水也可使品红溶液褪色，但再加热不能恢复为红色。
2、二氧化硫与二氧化碳的性质有哪些相似和不同的地方。
都是无色气体，能溶于水，但二氧化硫有刺激性气味、有毒、在水中的溶解度大。
都是酸性氧化物，都有酸性氧化物的性质，与水、碱、碱性氧化物都能发生类似的反应。
都有较弱的氧化性，如：
二氧化硫有很强的还原性和漂白性，而二氧化碳没有。
3、如何检验和鉴别二氧化硫和二氧化碳。
利用二氧化硫有强还原性，能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色，而二氧化碳不能。
利用二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳没有漂白性。
但不能用澄清石灰水鉴别，它们都可能使石灰水变浑浊。
4、怎样除去二氧化碳中的二氧化硫。
可以将气体通过高锰酸钾酸性溶液或者饱和NaHCO3（亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强）溶液洗气。
但不能通过NaOH溶液或Na2CO3溶液除SO2。
练习：
将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，
证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液______，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：______。
(4)试管④中能产生______沉淀，该沉淀是____。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。
答案：
(1)褪色 还原
(2)褪色 漂白
(3)褪色
