铜丝在空气中加热反应
也就是说对于敞开环境中进行的化学，如果有气体参加或有气体生成，反应前后的总重量一定要把参加反应的气体（或生成的气体）的质量计算在内，而不能够仅仅单从固体的质量变化情况来看待质量守恒定律。
如果是在密闭的环境中进行的化学反应，则不会存在这种“反应前后质量不守恒的情况”，因为反应前后的物质不管是气体还是其它状态的物质，都在密闭的容器里，质量肯定不会变化。
2、如何用质量守恒定律来解释有固体生成的反应
例如把一根铁丝插入硫酸铜的溶液中，过一会取出，发现铁丝的质量增加了，考试中经常会提出这样的问题“为什么会出现这种情况呢？能用质量守恒定律解释吗？”
毫无疑问这个反应是遵循质量守恒定律的，如果用质量守恒定律解释，应该是这样“参加反应的铁和硫酸铜的质量=生成的铜和硫酸亚铁的质量”，不能够单纯从“铁丝”的质量变化来看待质量守恒定律，在这个反应中虽然铁丝会参加反应，由单质状态变成化合态，即铁丝不断“溶解”，铁丝的质量在不断减少；但是同时会产生单质铜，生成的金属铜会覆盖在铁丝的表面，根据它们的相对原子质量的关系会发现，铁丝减少的质量要小于生成的铜的质量，也就是说进入溶液中的铁的质量要小于覆盖在铁丝表面铜的质量，所以就会出现“铁丝”质量增加的情况。
总结，要真正做到关于质量守恒定律的知识点不失分，不仅要从宏观和微观方面来理解质量守恒定律 ，即“六不变、两变、一个可能变”；还要知道在具体的反应中，“参加反应的物质的质量”和“生成物质的质量”是什么意思；以及反应的环境情况。只有这样才可能避免在中考试卷中失分。
