元素周期表及周期律
一、选择题
1．下列关于元素的叙述正确的是 （ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
4．A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，放出的能量B＞A；原子序数D＞C，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C
5．X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是（ ）
A.X一定是比Y活泼的金属
B.X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属
C.X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
D.X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属
6．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径小 D.碳酸盐难溶于水
7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除短周期外，其它周期均为18种元素
D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
8．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋5
②ⅦA族元素是非金属性最强的元素
③第三周期ⅦA族元素的原子核电荷数和中子数不一定都为17
④原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．下列说法中正确的是 （ ）
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．溴元素位于周期表的第7纵行
10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了
空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克
勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述
中错误的是： （ ）
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
11．元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是 （ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同
D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同
12．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
13．下列说法正确的是（ ）
A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
14．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 （ ）
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8
C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
15．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
16．A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量
的电子时释放出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小顺序是 （ ）
A．B>C>A B．B>A>C
C．A>B>C D．A>C>B
17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、
Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子
数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18．钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中和的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是 （ ）
A．原子核内有60个质子，原子核外有143个电子围绕原子核高速运动
B．比少1个质子
C．和的质量数与中子数均不相同
D．Nd位于元素周期表中第1 A族
19．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
20．下列叙述正确的是（ ）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
21．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为 m，则X的最高正价一定为 m
22．已知短周期元素的离子aA2 , bB , cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径 C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C
23．下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
24．下列叙述正确的是 （ ）
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和*菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
25．下列叙述错误的是 （ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
26．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 （ ）
A．Bi和Bi都含有83个中子
B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同
D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
27．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
28．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深
入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）
A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
29．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 （ ）
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
30．素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层
结构。下列推测不正确的是 （ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
31．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在
同一周期。下列有关推测正确的是 （ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
32．x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
33．某元素的电离能(电子伏特)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是 （ ）
A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、 ⅦA
34．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列
预测中不正确的是 （ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
35．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的
说法中正确的是 （ ）
A．由4种元素组成
B．含有NH3分子
C．Pt的化合价为＋4
D．Pt元素的质量百分含量为65%
36．根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
2
3
2
6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
37．右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸
C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高
D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同
38．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性：④＞②
C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D.元素的最高正化合价：③＝⑤
39．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）
A.该周期有32种元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性
40．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（ ）
①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多
A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以
41．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ）
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
42．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐
和水。下列判断正确的是( )
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第VIA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低
43．在短周期同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si
44．甲、乙两种非金属，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性的强的是( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
45．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（ ）
A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等
C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
46．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
47．短周期元素M与N的离子M2 与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A.M2 的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小
C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同
48．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
2
3
2
6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
49．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
50．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
2
1
5
7
1
5
3
最低化合物
－2
－3
－1
－3
下列说法正确的是（ ）
A.元素原子序数④大于⑦ B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素
51．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最
小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y
处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法
正确的是 （ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、填空题
52．根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
53．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶 液显 性，用离子方程式解释原因 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性： ＞ （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
54．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y 2I- 2H I2 Z H2O常作为Y的鉴定反应。
⑴Y与Z的关系是（选填字母） 。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
。
⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。
⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中
m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。
55．X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；
请回答：
⑴ ④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是 、 、 。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是 、 、 。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）： 、 。
⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
56．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
57．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。
58．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。
59．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
参考答案：
1．答案：A
解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。
2．答案：C
解析：Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属
性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，正确；O与S为同主族元素，
且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，正确。
3．答案： C
解析： ① 原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为 5；
② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强
的元素；
③ 第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定
为6，不同中子数的原子称为同位素。
④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确
4．答案：D
解析：A、B在反应中各得1个电子形成稳定结构，说明它们是卤素；放出的能量B＞A，说明B的非金属性强于A；C、D稳定结构的核外电子数相等，说明二者处于同一周期，原子序数D＞C，则非金属性D＞C，再对照四个选项。应选D项。
5．答案：C
解析：由以下反应可以判断A、B、D项均不正确：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2,Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag,Zn＋2NaHSO4＝ZnSO4＋Na2SO4＋H2↑，Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。故选C项。
6．答案：D
解析：处于第四周期的主族元素的原子，其最外电子层上有两个电子，说明该元素是Ca，它的原子半径比钾的原子半径小，但比镁的原子半径大；氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水。
7．答案：B
解析：A．Ⅷ族共有3纵行，因此，元素周期表共18纵行。C．在第六、七周期出现了镧系、锕系，因此，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，可能再有新的元素被发现，据预测若填满有32种元素。D．周期表中有些放射性元素是人造元素。
8．答案：B
解析：O元素的非金属性比I强，也就是说ⅦA族元素的非金属性不是都很强，故②不正确；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期IA族，故④不正确。
9．答案：C
解析：He原子最外层有2个电子，是非金属原子；He与Mg最外层电子数相同,但单质的化学性质截然不同；溴元素位于周期表的第17纵行。
10．答案：D
解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。
11．答案：B
解析：本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识－“元素的结构”、“元素在周期表的位
置”、“元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性
又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去
电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成
离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学
性质只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得
电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是
H元素与Na元素性质差异很大。
12．答案：B
解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。
13．答案：C
解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2-与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2-半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。
14．解答：A C
解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。
15．答案：B
解析：二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。
16．答案：D
解析：某元素的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，
17．答案：B
解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。
18．答案：C
解析： 的质子数、电子数为60，中子数为83，和的质子数、电子数为60，中子数为86；在周期表中位于第六周期第IIIB族。
19．答案：AD
解析：在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在本题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正确的，最后本题的答案为AD。
20．答案：B
解析：本题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，故选B。
21．答案：A
解析：由题目推知，X位于Y的上方，是属于同主族元素，所以当X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确。若X为N，则NH3显碱性，B不正确。若X为H，则C错误。若Y为Cl，则X为F，而F是通常是没有正价。
22．答案：C
解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。
23．答案：B
解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
24．答案：D
解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na 、NO3-、HCO3-、Fe2 中增加H ，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能*
菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
25．答案：D
解析：同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D选项错误。
26．答案：B
解析：难度，易，Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。
27．答案：D
解析：32S与33S原子为同一种元素（S元素）的不同核素，因此他们的最外层电子数、核外
电子数和质子数均分别相等，分别为6、16和16；而他们的中子数和质量数不同。故正确
答案为D。
28．答案：A
解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
29．答案：A
解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同，D错。
30．答案：B
解析：由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）>Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na ）<Z（O2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。
31．答案：B
解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。
32．答案：B。
解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；y单质无氧化性，C错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。
33．答案：E。
解析：由I5→I6电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有5个电子。
34．答案：C
解析：由对角线规律可知Be的化合物性质与Al的化合物性质相似，①对；Tl与Al同一族，金属性比铝强很多，能与盐酸产生氢气，但不能和NaOH溶液作用，②错；卤化银颜色由上往下加深，溶解度减小，③对；Li在氧气中燃烧，产物是Li2O，④错；筛选可知
35．答案：AD
解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为 2价，C错。
36．答案： C
解析： 由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。
A． 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H2O的沸点高于H2S；
B． 金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此Mg>Be；
C． M、T形成的化合物为Al2O3，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；
D． L2＋与R2－的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2 为10个，S2-为18个。
37．答案：D
解析：由图中周期表的结构可知，X是C，Y是S，Z是Ar，W是Si
38．答案：C
解析：由图中周期表结构可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl
39．答案：D
解析：利用周期表的结构特点、同主族元素性质的相似性和递变性来解答即可。由同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强可知，第7周期第ⅢA族元素的金属性要比金属铝的金属性强得多，不可能具有两性。
40．答案：D
解析：①中，2Fe3 Cu= 2Fe2 Cu2 ,但金属性Fe >Cu；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲的原子吸引电子能力大，难失电子；④元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目多少无关，如金属性Na>Mg>Al，而参加反应时分别变为Na 、Mg2 、Al3 ，失电子数目从少到多。
41．答案：D
解析：根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为a＞b＞e。这六中元素的单质中c的单质碳石化学性质最不活泼的。
42．答案：C
解析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序
数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。
43．答案：B
解析：从它们是短周期元素，且最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可以判断它们的最高价分别是 7、 6、 5，那么X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、P，据同一周期从左到右，原子半径逐渐减少，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，即HXO4>H2YO4> H3ZO4，气态氢化物的稳定性增强即HCl>H2S>PH3。
44．答案：C
解析：可依据前面介绍规律方法：金属性与非金属强弱判断的方法来解答。
45．答案：A
解析：A、B、C、D、E分别是C、N、O、H、Mg。A选项是CO2与Mg的反应。
46．答案：C
解析：电子层越多，非金属性越弱；B选项说明Y单质的氧化性强过X单质，Y的非金属性强；非金属性越强，越易与氢气化合，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
47．答案：A
解析：因为M2 与N3-具有相同的电子层结构，故离子半径M2 <N3-，原子半径M>N。原子序数M>N，显然电子层数M原子比N原子多1，最外层电子M为2个，N为5个，故不相同。
48．答案：B
解析：从图表推出L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、S、Be、O。
49．答案：A
解析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈＋3、＋5两种价态，A中Y为＋6价，故A不可能。
50．答案：AC
解析：根据元素④与⑦的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，故A正确；同一周期中，元素从左到右的半径逐渐减少，由于②的半径比③的大，故它们不可能属于同一周期。⑤的半径比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的。
51．答案：C
解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2－、Na＋、Mg2＋），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C项，元素Y、R分别与元素
X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。
52．答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。
(3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。
解析：短周期元素金属性最强的是金属钠，前20种元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。
53．答案：（1）Al(OH)3 OH－=AlO2－ 2H2O （2）。
（3）酸，Al3＋ 3H2OAl(OH)3 3H＋ （4）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl （5）HCl＞H2S
（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l) H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。解析：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3 OH－=AlO2－ 2H2O。
(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：。
（3）Y的硝酸盐为Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋ 3H2OAl(OH)3 3H＋，其溶液呈酸性。
（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl。
(5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S。
(6)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。但由于S2－、Cl－离子有3层电子，Na＋、Al3＋离子有2层电子，所以S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋。
（7）Z的最高价氧化物为Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl2O7 H2O=2HClO4，0.25mol Cl2O7放出QkJ的热量，故△H＜0，对应的热化学方程式为：Cl2O7(l) H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。
54．答案：⑴c ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 ⑶ Cl2 H2S ==S↓ H2O 或2Fe 3Cl22FeCl3 ，Fe SFeS
⑷①H-C≡N ②CN- H2OHCN OH― ⑸16w1:(44w2-nw1)
解析：通常条件下的气体单质只有5种，即：H2、O2、N2、F2、Cl2。根据题意，由“X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素”可知X为Cl2；由“Y和Z均由相同元素R组成，反应Y 2I- H =I2 Z H2O”可知R为O，Z为O2，Y为O3。
55．答案：⑴FeO Fe2O3 Fe3O4 ⑵H2 CO CH4(无顺序)
⑶
⑷
解析：由③可假设M为H；由④可知AB、A2B3、A3B4应为FeO Fe2O3 Fe3O4，该五种元素中有Fe和O；由②⑤可知X为C，Y为O，则W、Z必有一种为Fe；再由①⑥可知化合物WZ、WZ2为FeS、FeS2，故W为Fe，Z为S。
56．答案：（1）Si Ar（2）K F
（3）铝（或Al）2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 6H2O
Al(OH)3 KOH=KAlO2 2H2O
（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）
解析：(1)根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小。(3)氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl2 2NaBr=2NaCl Br2。
57．答案：（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个 （2）He、Ne、Ar
（3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4
解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1）1—20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。（5）由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3＞SiH4。
58．答案：（1） （2）弱于
（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2
（6）(3a – 4b)kJ/mol
解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3N的化合物NaNO2。（6）C ＋O2CO2D△H=－a kJ/mol①，4Al＋3O2=2Al2O3D△H= －4bkJ/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al＋3CO23C＋2Al2O3，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。
59．答案：（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）或 （4）a b
（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7
解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：c(NH4＋ ) c(H＋)c(Cl－) c(OH－),若c(NH4＋ )c(Cl－)，则c(H＋)= c(OH－)，即pH=7。
