氢氧化钠溶解度表,氢氧化钠的溶解度与温度关系

首页 > 经验 > 作者:YD1662024-03-27 23:14:21

氢氧化钠溶解度表,氢氧化钠的溶解度与温度关系(1)

编者按:

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正文:

烧碱

文章来源:百度百科

氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。有块状,片状,粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

物理性质和化学性质:

物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性:

极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

氢氧化钠在水中的溶解度变化如下:

氢氧化钠溶解度表

温度(°C)

溶解度(g/100mL)

0

42

10

51

20

109

30

119

40

129

50

145

60

174

70

299

80

314

90

329

100

347

化学性质

碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH HCl = NaCl H₂O

2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O

NaOH HNO₃=NaNO₃ H₂O

同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应:

NaOH NH₄Cl = NaCl NH₃·H₂O

2NaOH CuSO₄= Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄

2NaOH MgCl₂= 2NaCl Mg(OH)₂↓

ZnCl2 4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4] 2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na₂CO₃),因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO₂):

2NaOH CO₂ = Na₂CO₃ H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠(NaHCO₃),俗称为小苏打,反应方程式如下所示:

Na₂CO₃ CO₂ H₂O = 2NaHCO₃

同样,氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物发生反应:

2NaOH SiO₂ = Na₂SiO₃ H₂O

2NaOH SO₂(微量)= Na₂SO₃ H₂O

NaOH SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

有机反应

许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,

氢氧化钠溶解度表,氢氧化钠的溶解度与温度关系(2)

碱催化环氧烷开环举例

其中,最具代表性的莫过于皂化反应:

RCOOR' NaOH = RCOONa R'OH

也可催化许多其他反应,如环氧烷开环、卤仿反应等:

I2 NaOH R(CH3)C=O → R-COONa CHI3(生成碘仿)

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应,如:

CH3CH2Cl NaOH → CH3CH2OH NaCl

也可能使卤代烃发生消除:

CH3CH2Cl NaOH → CH2=CH2 NaCl H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应,例如:

R-COONa NaOH → RH Na2CO3

颜色反应

它能与指示剂发生反应:

氢氧化钠溶解度表,氢氧化钠的溶解度与温度关系(3)

氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红

氢氧化钠溶液是碱性,使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。

其他反应

铝会与氢氧化钠反应生成氢气。

1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:

2Al 2NaOH 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠) 3H₂↑

注:四羟基合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物

硅也会与氢氧化钠反应生成氢气,如:

Si 2NaOH H₂O=Na₂SiO₃ 2H₂↑

氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

6NaOH 2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ K₂SO₄ 3Na₂SO₄

注:Al(OH)₃(氢氧化铝)为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒,故于自来水中添加明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。

氢氧化铝可用于制取明矾(KAl(SO4)2·12H2O):将氢氧化铝溶于硫酸,再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥,制得硫酸铝钾成品。

净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2= K Al3 2SO42-,而Al3 很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3 3H2O ≒Al(OH)3 3H ,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。

检测方法:

实验室测定

方法名称:氢氧化钠—氢氧化钠的测定—

氢氧化钠溶解度表,氢氧化钠的溶解度与温度关系(4)

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