容量瓶配制溶液的步骤,容量瓶配制溶液的操作名称

化学实验和工农业生产中经常要使用一定浓度的溶液，一定物质的量浓度溶液的配制就是化学实验中一个重要的定量实验。

以配制100 mL 1.00 NaCl溶液为例。

(1)托盘天平（或电子天平、物理天平等）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶的使用

容量瓶是一种细颈、梨形、平底的玻璃仪器，带磨口玻璃塞。标有使用温度、容积和刻度线。常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来溶解物质、贮存溶液。

(1)计算

配制100 mL 1.00 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量

用托盘天平准确称取NaCl固体5.9 g。注意，如果是用电子天平，其精度为0.01g，则可称取5.85g。

(3)溶解

将NaCl固体放入烧杯中（不能在量筒中），用量筒量取适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却到室温。

(4)转移

用玻璃棒引流将溶液转移至100mL容量瓶中。注意，玻璃棒末端位于刻度线下。将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(5)定容

将蒸馏水用玻璃棒引流注入容量瓶，至液面离刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。注意，视线要平视刻度线，不能俯视或仰视。

(6)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称、浓度及日期。

配制完整过程

• 玻璃棒的作用，溶解时搅拌溶液可加速物质的溶解，在转移溶液时引流。
• 称量固体时一般在托盘中各放一张大小相同的纸片，但象NaOH这样的有腐蚀性、易潮解的物质要在小烧杯或称量瓶中称量。
• 如果是用固体溶质配制溶液，则计算其所需固体的质量，其精度取决于所用的天平的精度。如果是用浓溶液配制稀溶液，则需要使用稀释定律进行计算。

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)

• 容量瓶的选择。根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配450 mL某浓度溶液应选用500 mL的容量瓶。
• 不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
• 容量瓶的容积是在所标温度下的，不能将热的（或冷的）溶液转移到容量瓶中。拿容量瓶时，一只手应握在瓶颈刻度线以上部位，另一只手托瓶底，以免溶液受热而发生体积变化。
• 定容后的容量瓶在颠倒、振荡后，容量瓶中的液面会低于刻度线，这是正常现象，不能再向容量瓶中加入蒸馏水，会使溶液体积变大。
• 在定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，不能将多余溶液用滴管吸出，应重新配制。
• 不需要计算水的用量，容量瓶不需要干燥，有少量蒸馏水不影响实验结果。
• 定容时不能俯视、仰视，必须平视刻度线。

分析原理：

如果溶质偏多，则浓度偏大；反之，偏小。如果溶液的体积偏大，则浓度偏小，反之，偏大。

画图分析读数误差

实验室用密度为1.25 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 的盐酸，完成下列填空：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

(2)配制240 mL 0.1

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线__________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________。

【解析】　(1)c＝12.5 mol/L。

(2)应选250 mL容量瓶，利用稀释规律可知:

0．25 L×0.1 mol/L＝12.5 mol/L×V

V＝0.002 L＝2 mL。

（3）BCAFED

（4）让溶质全部进入容量瓶中，以免溶质偏少

（5）重新配制；重新配制

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