（2）简单离子与配离子的区别
中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3 与CN-形成了稳定的配离子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3 ，[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2 的检验。
07
化学反应速率的影响因素
必会知识：化学反应速率的影响因素
（1）温度：升高温度，反应速率加快；
（2）浓度：增加浓度，反应速率加快；
（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快；
（4）压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；
（5）反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。
08
探究影响化学平衡移动的因素
必会知识：
（1）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。
（2）温度对化学平衡的影响
对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。
对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
09
强酸与强碱的中和滴定
必会知识：
（1）中和滴定的原理
利用酸碱中和反应H OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。
（2）滴定管
酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。
使用方法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。
（3）滴定操作
（用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酞为指示剂）
①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点，改为滴加半滴酸。
②溶液由粉红色变为无色， 且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。
③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值，计算待测NaOH溶液中c(NaOH)。
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盐类水解的应用
必会知识：盐类水解的应用
（1）氯化铁溶液配制：配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解
（2）饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
（3）氢氧化铁胶体制备：Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
（4）饱和碳酸钠溶液去油污：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－
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化学能转化成电能
必会知识：
（1）原电池的工作原理
负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。
（2）原电池的构成要素
①自发进行的氧化还原反应；
②活动性不同的电极材料（金属、石墨棒）；
③形成闭合回路（导线、电解质溶液等）
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简单的电镀实验
必会知识：
（1）电镀原理
把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu2 2e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2 ）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中,两极间距约5 cm, 5~10 min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。
（2）工业生产中提高电镀质量的方法
①镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等。②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节。③电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等。
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制作简单的燃料电池
必会知识：
氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较
电极
电极反应
电解水
阳极
2H2O-4e-===4H O2↑
阴极
2H 2e-===H2↑
氢氧燃料电池
（碱性电解质）
负极
H2-2e- 2OH-===2H2O
正极
O2 4e- 2H2O===4OH-
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搭建球棍模型—
认识有机化合物分子结构的特点
必会知识：
（1）甲烷、乙烯、乙炔的结构特点
球棍模型
结构特点
甲烷
甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点，分子中的4个C—H键长度相同，相互之间的夹角相等
乙烯
碳碳之间形成双键，2个碳原子和4个氢原子在同一平面内，C-H和C==C之间的夹角为120°
乙炔
