碳酸氢钠溶解度随温度变化,碳酸氢钠溶解度小原因

2CO2　（写其中一个即可）。

（3）下列说法正确的是 　AD　（填字母标号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型

B.太阳能属于不可再生能源

C.生活中的废热无法利用

D.化学与新能源开发密切相关

【分析】（1）根据图一进行分析；

（2）根据通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料分析；

（3）根据资料进行分析。

【解答】解：（1）从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；故答案为：能耗低；

（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，燃烧的化学方程式可以为：2CO O2

2CO2；故答案为：2CO O2

2CO2（合理即可）。

（3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确；

B、太阳能属于可再生能源，错误；

C、生活中的废热无法利用，错误；

D、化学与新能源开发密切相关，正确；

故选：AD。

【点评】此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行解答。能读懂题意，从原题情景中提炼出有用的信息是解决该题的关键。

12．（5分）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：

（1）“灼烧”的主要目的是 　将Cu转化为CuO　。

（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 　CuO H2SO4＝CuSO4 H2O　，反应类型为 　复分解反应　。

（3）“转化”生成气体X的成分为 　氢气（或H2）　。

【分析】（1）铜灼烧生成氧化铜；

（2）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；

（3）根据酸的性质来分析。

【解答】解：（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：将Cu转化为CuO；

（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO H2SO4＝CuSO4 H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；故答案为：CuO H2SO4＝CuSO4 H2O；复分解反应；

（3）过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答案为：氢气（或H2）。

【点评】本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

13．（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：

Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应

（1）装置A中仪器a的名称为 　锥形瓶　。

（2）装置B中的现象是 　石蕊试液变红　。

（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　澄清石灰水　（写名称），发生反应的化学方程式为 　CO2 Ca（OH）2＝CaCO3↓ H2O　。

Ⅱ.碳酸钙分解

碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙

猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物

猜想三：全部是氧化钙

【设计并完成实验】

【实验结论】正确的猜想是 　猜想二　。

【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　无色酚酞溶液　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙　。

【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。

石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高　。