氢键是水表面张力的重要原因
分子的极性每一种原子的原子核吸引电子的能力都不相同，当这些原子通过共价键相互结合成分子时，电子的运动轨迹会更偏向于那些吸引力更强的原子，这就造成了分子拥有一定的极性。分子的极性是分子间相互作用力的重要因素之一。
元素的电负性用来确定共价键的极性
上图是元素周期表中部分元素电负性的标量，电负性是一个无单位数，数字越高，原子吸引电子的能力越强。我们可以通过确定参与共价键的两个原子的电负性的差异来判断共价键的极性：
当分子中两个原子电负性的差异为0时，原子之间为非极性共价；
氯分子的非极性共价
当电负性差异的值为0~0.4之间，共价是弱极性的，分子对外依然显示非极性的特征；
当电负性差异的值为0.5~2.0之间，原子间为绝对极性共价；
氟化氢分子有很强的极性
而当这个值>2.0时，原子之间就是离子键合而非共价键了。食盐（NaCl）就是离子键，因为Na的电负性为0.9，而Cl的电负性是3.0，二者的差值3.0-0.9=2.1>2.0，因此食盐很容易溶于水。
当两个原子间由极性共价关系相结合时，分子的一端会稍稍显示出正电荷，而另一端相应带负电荷，这种分子有两个相反的电“极”，因此我们称之为偶极子。
